We leggen uit wat stollen is, de soorten die er zijn, de kenmerken van elk en voorbeelden. Ook, wat is fusie.
Wat is stollen?
Stolling is het proces van fysieke verandering of faseverandering waardoor de materie doorgang vloeibare fase naar vaste toestand, door de te variëren Druk waaraan het wordt onderworpen.
In het laatste wordt het onderscheiden van bevriezing, wat hetzelfde resultaat op vloeibare materie veronderstelt, maar van de afname van zijn temperatuur- onder het vriespunt. Dit verschil is meer technisch en in niet-academische of wetenschappelijke gebieden worden beide termen meestal door elkaar gebruikt.
Stolling of bevriezing is het proces (in tegenstelling tot smelten of smelten) waardoor vaste materie vloeibaar wordt door de verandering in de fysieke omstandigheden van druk en/of temperatuur. Het zijn omkeerbare processen in de zin dat materie niet chemisch wordt getransformeerd, dat wil zeggen dat ze niet plaatsvinden chemische veranderingen (constitutief) maar fysiek (vorm).
We kunnen praten over verschillende soorten stolling, afhankelijk van de veranderingen die zich voordoen in de materie, bijvoorbeeld:
- Kristallisatie. Het bestaat uit de vorming van structuren vast in een uniforme vloeistof, zoals de deeltjes samenkomen. Het is mogelijk om deze structuren waar te nemen, zoals in water wanneer het begint te bevriezen, omdat vast en vloeibaar even naast elkaar bestaan.
- Verglazing. Bepaalde materialen kunnen stollen zonder te kristalliseren, zoals glas of glycerol, zodat er geen abrupte overgang is tussen de ene fysieke fase en de andere, maar er is een verlies van elasticiteit geleidelijk, leidend tot de vaste toestand.
- Onderkoeling. Het is het proces waarbij een vloeistof wordt afgekoeld tot temperaturen onder het vriespunt zonder van fase te veranderen, zonder te stollen. Hiervoor moet de vloeistof voldoende zuiver zijn.
Solidificatie en fusie
Smelten is het tegenovergestelde proces van stollen en bevriezen. Het bestaat uit het toevoegen van Energie tot een solide materiaal, om de beweging van uw deeltjes, verliest zijn chemische bindingen en zijn vaste structuur. Het is de overgang van de vaste toestand naar de vloeistof.
Elke vaste stof heeft een smeltpunt Van waaruit het van fase verandert en een vloeibare toestand wordt: het tegenovergestelde van het vriespunt waarop vloeistoffen vast worden. Hoe hoger genoemd smeltpunt, hoe meer energie (dat wil zeggen hogere temperatuur) de vaste stof nodig heeft om te smelten, dat wil zeggen om een vloeistof of halfvloeibaar te worden.
Voorbeelden van stolling
Enkele voorbeelden van stolling zijn:
- De Water Bij het invriezen in onze koelkasten is het het typische voorbeeld van stolling van een vloeistof door verlies van warmte.
- De kokende lava die uit de ondergrond gutst als die er is Vulkanische uitbarstingen het is vloeibaar materiaal dat onderhevig is aan enorme temperaturen en drukken. Terwijl het naar de oppervlakte stijgt, verliest het langzaam energie en verandert het uiteindelijk in vast materiaal.
- Als we figuren maken met klei, merken we dat de klei, als ze nat is, kneedbaar is, maar als ze opdroogt, wordt ze stevig, hard en broos.
- De metalen in de staalindustrie worden ze verhit in gigantische ovens om ze te smelten (van vast naar vloeibaar) en ze vervolgens in mallen met specifieke vormen te gieten. Daar bevinden zich de vloeibare metalen die afkoelen en stollen, en als ze eenmaal uit de mal zijn verwijderd, zullen ze de gewenste vorm hebben.