- Wat is een oxidatiemiddel?
- Voorbeelden van oxidatiemiddel
- Oxidatiemiddel en brandstof
- activeringsenergie
We leggen uit wat een oxidatiemiddel is, in welke reacties het ingrijpt en enkele voorbeelden. Brandstof en activeringsenergie.
Wat is een oxidatiemiddel?
Een oxidatiemiddel of oxidatiemiddel is een stof of chemische verbinding die de eigenschap heeft zichzelf te verminderen, dat wil zeggen elektronen, wanneer het deel uitmaakt van een elektrochemische of chemische reactie oxide-reductie. Gaat over chemische bestanddelen die anderen oxideren waarmee ze reageren, waardoor elektronen van hen worden verwijderd.
Bij dit type reactie, bekend als: redox, vinden de twee processen gelijktijdig plaats: de oxidatie van de ene verbinding (de brandstof) en de reductie van de andere (de oxidator). Alle betrokken verbindingen hebben een toestand van oxidatie, en wordt meestal vrijgegeven Energie terwijl de reactie plaatsvindt, dat wil zeggen, het is a exotherme reactie. Het klassieke voorbeeld van dit type reactie is de verbranding.
De bekendste oxidator van allemaal is zuurstof, essentieel in praktisch alle vormen van verbranding, en aanwezig in de atmosfeer terrestrische in verhoudingen tot 21%. Het is om deze reden dat we geen vuur kunnen maken zonder een minimale aanwezigheid van lucht, want de lucht is a mengsel zuurstof en andere gassen.
Voorbeelden van oxidatiemiddel
Enkele bekende oxidatiemiddelen of oxidatiemiddelen zijn als volgt:
- Zuurstof (O). Het is de meest voorkomende oxidator in de planeet aarde. In feite gebruiken we het in ons lichaam om de moleculen glucose van voedsel en zo verkrijgen chemische energie Om ons in leven te houden
- De bleekmiddelen. Zoals hypochloriet (ClO–) en andere hypohalieten, maar ook chlorieten (ClO2–), chloraten (ClO3–) en soortgelijke halogeenverbindingen.
- Waterstof peroxide. Bekend als waterstofperoxide (H2O2).
- Permanganaatzouten. Bijvoorbeeld kaliumpermanganaat (KMnO4).
- Sulfoxiden. Bijvoorbeeld peroxozwavelzuur (H2SO5).
- Tollens' reagens. Een waterig complex van diamine-zilver dat in laboratoria juist als oxidatiemiddel wordt gebruikt.
- De meeste verbindingen die cerium bevatten (IV).
Oxidatiemiddel en brandstof
Oxidatiemiddel en brandstof nemen deel aan de redoxreactie.Als de oxidator de verbinding is die elektronen verkrijgt tijdens de redoxreactie, is de brandstof de stof die elektronen afstaat en oxideert, in tegenstelling tot de oxidator (die wordt gereduceerd).
Daarbij geeft de brandstof een deel van zijn chemische energie af als warmte, waardoor bijvoorbeeld verbranding kan plaatsvinden. Zowel brandstof als oxidatiemiddel zijn essentieel voor dit type chemische reacties.
Enkele typische brandstoffen zijn steenkool, hout, koolwaterstoffen, benzine, natuurlijk gas, enzovoort.
activeringsenergie
Activeringsenergie is een minimale initiële energielading die de reactie veroorzaakt. Het is het laatste element dat nodig is voor verbranding, afgezien van brandstof en oxidatiemiddel.
Op zichzelf reageren brandstof en oxidatiemiddel meestal niet, maar als we een extra lading energie toevoegen, in de vorm van warmte, zullen we de verbranding ontketenen totdat de brandstof is verbruikt.
Een duidelijk voorbeeld is het aansteken van een kampvuur. We hebben de brandstof (het hout), de oxidator (de zuurstof in de lucht), maar we moeten een lucifer of lucifer aansteken om de verbranding te kunnen starten.
Hetzelfde gebeurt met een aansteker: we hebben de brandstof (het vloeibaar gemaakte gas), de oxidator (de zuurstof in de lucht) en we hebben alleen de extra energie van de vonk nodig, geproduceerd door de rotatie van het wiel op de aansteker.