We leggen uit wat een metaalbinding is, wat de verschillende eigenschappen zijn en enkele voorbeelden van deze chemische binding.
Wat is een metaalbinding?
Metaalbindingen zijn, zoals de naam al aangeeft, een soort chemische binding dat alleen voorkomt tussen de atomen van hetzelfde metalen element. Dankzij dit type binding bereiken metalen extreem compacte, solide en resistente moleculaire structuren, omdat de kernen van hun atomen ze komen zo extreem samen dat ze hun valentie-elektronen delen.
Wat gebeurt er in het geval van metaalbindingen met de elektronen van valentie is dat ze hun banen rond de atoomkern verlaten wanneer deze zich bij een andere voegt, en ze blijven rond beide kernen als een soort elektronische wolk. Op deze manier behouden de positieve en negatieve ladingen hun aantrekkingskracht, houden ze de atomaire assemblage stevig vast en bereiken ze belangrijke marges van hardheid, verdichting en duurzaamheid, die typisch zijn voor staafmetalen.
We kunnen zeggen dat de metaalbinding een zeer sterke atomaire binding vormt, typisch voor metaalatomen van dezelfde soort. Het is belangrijk om de metalen binding niet te verwarren met de legeringen, Wat zijn ze Homogene mengsels van verschillende metalen, of van metalen en andere elementen.
Dit soort links mag ook niet worden verward met: Ionische bindingen (metaal-niet metaal) of covalent (niet-metaal-niet-metaal), hoewel ze bepaalde functionele kenmerken met de laatste delen, omdat de betrokken atomen de elektronen van hun valentieschil uitwisselen.
Eigenschappen van een metalen binding
Veel van de typische eigenschappen van metalen zijn te wijten aan metalen bindingen, zoals hun sterkte, hardheid en zelfs hun kneedbaarheid en vervormbaarheid. Het goede rijgedrag van de warmte en van de elektriciteit van metalen is in feite te wijten aan de specifieke rangschikking van de elektronen in de vorm van een wolk rond de kernen, waardoor hun mobiliteit door de hele set. Zelfs de glans van metalen is hierdoor te wijten, omdat dit type binding bijna alles afstoot licht energie dat hen raakt, dat wil zeggen, ze schitteren.
De atomen verbonden door metaalbindingen zijn meestal georganiseerd in hexagonale, kubische of specifieke geometrische structuren. De enige uitzondering is die van kwik, dat ondanks dat het een metaal is, vloeibaar is om temperatuur- sfeer en vorm van perfect ronde en glanzende druppels.
Voorbeelden van metaalbinding
Metaalbindingen vormen de basis van de wereld van metalen, dus elk puur metaalelement is hier een perfect voorbeeld van. Dat wil zeggen, elk puur fragment van: zilver (Ag), goud (Au), cadmium (Cd), ijzer (Fe), nikkel (Ni), zink (Zn), koper (Cu), platina (Pt), aluminium (Al), gallium (Ga), titanium (Ti), palladium (Pd), lood (Pb), iridium (Ir) of kobalt (Co), zolang het niet wordt gemengd met andere metalen en elementen, wordt het bij elkaar gehouden door metaalbindingen.