We leggen uit wat een chemische binding is en hoe ze worden geclassificeerd. Voorbeelden van covalente bindingen, ionische bindingen en metaalbindingen.
Chemische bindingen kunnen onder bepaalde en bepaalde omstandigheden worden verbroken.Wat is een chemische binding?
Een chemische binding is de kracht die atomen samenbindt om te vormen chemische bestanddelen. Deze unie verleent stabiliteit aan de resulterende verbinding.De energie die nodig is om een chemische binding te verbreken, wordt de bindingsenergie genoemd.
In dit proces geven de atomen elektronen af of delen ze elektronen uit de valentieschil (de buitenste schil van een atoom waar de reactiviteit of de neiging om bindingen te vormen wordt bepaald), en ze voegen zich samen en vormen nieuwe homogene stoffen (nietmengsels), onafscheidelijk door fysieke mechanismen zoals deuitgefilterd of de gezeefd.
Het is een feit datatomen die de vormen materie ze hebben de neiging om samen te voegen via verschillende methoden die hun natuurlijke elektrische ladingen in evenwicht brengen of delen om stabielere omstandigheden te bereiken dan wanneer ze gescheiden zijn. Chemische bindingen vormen de vorming van organische en anorganische moleculen en vormen daarom een deel van de basis van het bestaan van levende organismen. Evenzo kunnen chemische bindingen onder bepaalde en bepaalde omstandigheden worden verbroken.
Dit kan gebeuren door de chemische verbindingen bloot te stellen aan hoge temperaturen, toepassen elektriciteit of promoten chemische reacties met andere verbindingen. Als we bijvoorbeeld elektriciteit toepassen op water, is het mogelijk om de chemische bindingen tussen waterstof en zuurstof waaruit het bestaat te scheiden, dit proces wordt elektrolyse genoemd. Een ander voorbeeld is het toevoegen van grote hoeveelheden calorische energie naar een eiwit, wat ertoe zou leiden dat het denatureert (de secundaire structuur van een eiwit verliest) of zijn bindingen verbreekt.
Zie ook:Atoommodellen
Soorten chemische bindingen
Er zijn drie bekende soorten chemische bindingen, afhankelijk van de aard van de betrokken atomen:
- Covalente binding. Het komt voor tussen niet-metalen atomen en vergelijkbare elektromagnetische ladingen (meestal hoog), die enkele elektronenparen uit hun valentieschil verbinden en delen. Het is het overheersende type binding in organische moleculen en kan van drie soorten zijn: enkelvoudig (A-A), dubbel (A = A) en drievoudig (A≡A), afhankelijk van de hoeveelheid gedeelde elektronen.
- Ionbinding. Het bestaat uit de elektrostatische aantrekking tussen deeltjes met elektrische ladingen met tegengestelde tekens, ionen genaamd (elektrisch geladen deeltje, dit kan een atoom of molecuul zijn dat verloren of gewonnen heeft elektronen, dat wil zeggen, het is niet neutraal).
- metalen binding. Het komt alleen voor tussen metaalatomen van hetzelfde element, die over het algemeen solide, extreem compacte structuren vormen. Het is een sterke binding, die de atoomkernen met elkaar verbindt, omringd door hun elektronen als in een wolk.
Voorbeelden van chemische binding
Enkele voorbeelden van verbindingen met covalente binding:
- Benzeen (C6H6)
- Methaan (CH4)
- Glucose (C6H12O6)
- Ammoniak (NH3)
- Freon (CFC)
- In alle vormen van koolstof (C): koolstof, diamanten, grafeen, enz.
Enkele voorbeelden van verbindingen met ionbinding:
- Magnesiumoxide (MgO)
- sulfaat koper (CuSO4)
- Kaliumjodide (KI)
- Mangaanchloride (MnCl2)
- Calciumcarbonaat (CaCO3)
- IJzersulfide (Fe2S3)
Enkele voorbeelden van verbindingen met metalen binding:
- IJzeren staven (Fe)
- Koperafzettingen (Cu)
- Zuivere Goudstaven (Au)
- Zuiver Zilver Baren (Ag)