We leggen uit wat een ionbinding is en wat de eigenschappen ervan zijn. Voorbeelden en toepassingen van verbindingen gevormd met dit soort bindingen.
Natriumchloride (NaCl) is een ionische verbinding die bekend staat als tafelzout.Wat is een ionbinding?
De ionische of elektrovalente binding bestaat uit de elektrostatische aantrekking tussen deeltjes met elektrische ladingen van tegengestelde tekens, ionen genaamd.
Een ion is een deeltje elektrisch geladen. Het kan een atoom of molecuul wie heeft er verloren of gewonnen? elektronen, dat wil zeggen, het is niet neutraal.
Dit type binding komt over het algemeen tot uiting tussen metallische en niet-metalen atomen, waarbij de overdracht van elektronen plaatsvindt van de metallische atomen (minder elektronegatief) naar de niet-metalen (meer elektronegatief).
Voor de vorming van een ionische binding is het nodig dat het verschil in elektronegativiteit (het vermogen van een atoom om elektronen van een ander atoom aan te trekken wanneer ze worden gecombineerd in een Chemische binding) tussen beide soorten atomen is groter dan of gelijk aan 1,7 op de Pauling-schaal, die wordt gebruikt om atomen te classificeren op basis van hun elektronegativiteitswaarden.
Hoewel de ionische binding meestal wordt onderscheiden van de covalente binding (bestaande uit het delen van elektronische paren van de buitenste of valentieschil van beide atomen), is er in werkelijkheid geen pure ionische binding, maar dit model bestaat uit een overdrijving van decovalente binding, nuttig voor de studie van atomair gedrag in deze gevallen. Er is altijd een zekere marge van covalentie in deze vakbonden.
In tegenstelling tot de atomen die de covalente bindingen vormen die vaak polaire moleculen vormen, ionen Ze hebben geen positieve en negatieve pool, maar een enkele lading overheerst er volledig in. We zullen dus kationen hebben wanneer een atoom elektronen verliest (positief geladen blijft) en anionen wanneer een atoom elektronen krijgt (negatief geladen blijft).
Het kan u van dienst zijn:metalen binding
Eigenschappen van ionische verbindingen
Enkele algemene kenmerken van een ionische verbinding:
- Het zijn sterke schakels. De kracht van deze atomaire binding kan erg sterk zijn, dus de structuur van deze verbindingen heeft de neiging om zeer resistente kristalroosters te vormen.
- Ze zijn meestal solide. NAAR temperaturen en reeksen vanDruk normaal (T = 25ºC en P = 1atm), hebben deze verbindingen een starre, kubische moleculaire structuur die kristallijne netwerken vormt die aanleiding geven tot zouten. Er zijn ook ionische vloeistoffen die "gesmolten zouten" worden genoemd, die zeldzaam zijn, maar uiterst nuttig.
- Ze hebben een hoog smelt- en kookpunt. zoals hijsmeltpunt(tussen 300 ºC en 1000 ºC) als die vankokend van deze verbindingen is meestal erg hoog, aangezien grote hoeveelheden Energie om de elektrostatische aantrekkingskracht tussen de ionen te verbreken.
- Oplosbaarheid in water. De meeste zouten zijn oplosbaar in water en andere waterige oplossingen met een elektrische dipool (positieve en negatieve polen).
- Elektrische geleiding. in zijnvaste toestand het zijn geen goede geleiders van elektriciteit, aangezien ionen zeer vaste posities innemen in een kristalrooster. In plaats daarvan, eenmaal opgelost in Water of in waterige oplossing worden ze effectieve geleiders van de elektriciteit.
- Selectiviteit. Ionische bindingen kunnen alleen voorkomen tussenmetalen van groepen IA en IIA van de Periodiek systeem, en de niet-metalen van de groepen VIA en VIIA.
Voorbeelden van ionbinding
- Fluoriden (F–). Anionen die deel uitmaken van zouten verkregen uit fluorwaterstofzuur (HF). Ze worden gebruikt bij de vervaardiging van tandpasta's en andere tandheelkundige benodigdheden.
Voorbeelden: NaF, KF, LiF, CaF2
- Sulfaten (SO42-). Anionen die deel uitmaken van zouten of esters verkregen uit zwavelzuur (H2SO4), waarvan de verbinding met een metaal diverse toepassingen heeft, van additieven bij het verkrijgen van bouwmaterialen tot benodigdheden voor contraströntgenstralen.
Voorbeelden: CuSO4, CaSO4, K2SO4
- Nitraten (NO3-). Anionen die deel uitmaken van zouten of esters verkregen uit salpeterzuur (HNO3), gebruikt bij de vervaardiging van buskruit en in tal van chemische formuleringen voor meststoffen of meststoffen.
Voorbeelden: AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2
- Mercurius II (Hg2 +). Een kation verkregen uit kwik, ook welkwik kationen dat het alleen stabiel is in mediapH zuur (<2). Kwikverbindingen zijn giftig voor het menselijk lichaam, dus moeten ze met bepaalde voorzorgsmaatregelen worden behandeld.
Voorbeelden: HgCl2, HgCN2
- Permanganaten (MnO4-). De zouten van permangaanzuur (HMnO4) hebben een intens kleur paars en een enorm oxiderend vermogen. Deze eigenschappen kunnen worden gebruikt bij de synthese van sacharine, bij de behandeling van afvalwater en bij de vervaardiging van ontsmettingsmiddelen.
Voorbeelden: KMnO4, Ca (MnO4) 2