We leggen uit wat lithium is en waar dit scheikundige element vandaan komt. Ontdekking, gebruik en aanwezigheid in het menselijk lichaam.
Wat is lithium?
Lithium (Li) is een chemish element alkalisch, metaalachtig, diamagnetisch maar zeer reactief, snel oxidatie in lucht of in Water. In zijn pure vorm is het een metaal zacht kleur zilverwit en extreem licht, dat niet in vrije staat in de natuur.
Het is een element dat lijkt op natrium en dat matig overvloedig aanwezig is op onze planeet, vooral in vulkanische routes of zoutpannen (85% van zijn reserves bevindt zich op Boliviaans, Chileens en Argentijns grondgebied). Samen met waterstof en helium is lithium een van de allereerste elementen van de universum, wiens creatie op hetzelfde zou reageren oerknal.
De naam komt van het Griekse woord litho's, wat "steen" betekent, omdat het in de oudheid werd ontdekt als onderdeel van grote rotsen. Het moderne begrip gaat terug tot 1817, toen Johann Arfvedson het ontdekte in een petalietmijn in Zweden. De productie door middel van elektrolyse vond echter veel later plaats en de commercialisering ervan begon in 1923 door een bedrijf Duits.
Net als de andere alkalimetalen is lithium zeer ontvlambaar en potentieel explosief zodra het wordt blootgesteld aan lucht of, meer nog, aan water. Het is ook corrosief en in grote hoeveelheden kan het giftig zijn, doordat het de opname van jodium, dat essentieel is voor schildklierhormonen, remt.
Gebruik van lithium
Lithium heeft de volgende toepassingen:
- Psychofarmaca. Lithiumzouten (zoals lithiumcarbonaat) worden in de psychiatrische geneeskunde gebruikt als stemmingsstabilisator, omdat ze episodes van manie en depressie geassocieerd met bipolaire ziekte en andere stemmingsstoornissen.
- Drogers. Verbindingen zoals lithiumnitraat, lithiumchloride of lithiumbromide hebben een hoge hygroscopiciteit, dat wil zeggen, ze absorberen de vochtigheid atmosferisch, en laat zo de lucht drogen in gesloten compartimenten.
- Foutopsporing. Om de . te extraheren kooldioxideIn onderzeeërs en ruimtevaartuigen wordt lithiumhydroxide gebruikt als scrubber.
- legeringen. Het wordt gebruikt in legeringen met aluminium, cadmium, koper en mangaan om keramiek, lenzen te maken en in de luchtvaartconstructie.
- Smeermiddelen Bepaalde zouten van lithium en stearinezuur, zoals lithiumstearaat, worden gebruikt bij de vervaardiging van hoogwaardige smeermiddelen. temperaturen.
- Vervaardiging van batterijen. Het elektrochemische potentieel maakt het ideaal voor de anode (positieve pool) van elektrische batterijen.
Lithium in het periodiek systeem
Lithium wordt samen met de rest van de alkalimetalen zoals natrium en kalium gevonden.
Lithium wordt vertegenwoordigd door het chemische symbool Li en is te vinden in de Periodiek systeem in groep 1, samen met de rest van de alkalimetalen zoals natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) en francium (Fr). Zijn atoomnummer is 3.
Lithium in het menselijk lichaam
Lithium kan het menselijk lichaam beschadigen, bijvoorbeeld wanneer het in contact komt met de huid. Omdat het een krachtig droogmiddel is, extraheert het snel de vochtigheid ervan, waardoor brandwonden ontstaan.
De inname van verbindingen met lithium in gecontroleerde hoeveelheden kan gunstig zijn bij bepaalde psychiatrische aandoeningen, omdat het inwerkt op bepaalde neurotransmitters en de stemming stabiliseert.
Het verhoogt echter de celpermeabiliteit door natriuminname te vervangen celmembranen, waardoor de prestatie van de natriumkalium-ATPase-substraatpomp wordt verhinderd, die op grote schaal giftig is.