periodiek systeem

Chemie

2022

We leggen uit wat het periodiek systeem is en wat de geschiedenis ervan is. Ook hoe het is georganiseerd en wat de verschillende groepen zijn die het bevat.

De elementen worden weergegeven met hun respectievelijke chemische symbolen.

Wat is het periodiek systeem?

Het periodiek systeem der elementen is een overzicht van alle chemische elementen bekend om de de mensheid. De elementen zijn gerangschikt in tabelvorm volgens hun atoomnummer (aantal protonen), zijn elektronische configuratie en zijn chemische eigenschappen.

In deze tabel zijn de elementen gerangschikt in rijen en kolommen die een bepaalde periodiciteit vertonen: de elementen die tot dezelfde kolom behoren, hebben vergelijkbare eigenschappen. In principe is de gehele materie bekend van universum Het is samengesteld uit verschillende combinaties van de 118 elementen, vastgelegd in het periodiek systeem.

Er zijn symbolen, chemische symbolen genaamd, vastgesteld om elk element in het periodiek systeem weer te geven, die ook worden geïdentificeerd op basis van hun aggregatie staten (stevig, vloeistof of gas-) naar een temperatuur- 0 ° C en a Druk van 1 atm.

Het periodiek systeem is een fundamenteel hulpmiddel voor de chemie, de biologie en anderen Natuurwetenschappen, die in de loop der jaren is bijgewerkt, naarmate we meer leren over de eigenschappen van materie en de relaties tussen de elementen.

Geschiedenis van het periodiek systeem

De eerste versie van het periodiek systeem werd in 1869 gepubliceerd door de Russische scheikundeprofessor Dmitri Mendelejev en bevatte 63 van de 118 elementen die tegenwoordig in de natuur en het was georganiseerd op basis van zijn chemische eigenschappen. Aan de andere kant publiceerde de Duitse scheikundeprofessor Julius Lothar Meyer een uitgebreide versie, maar gebaseerd op de fysische eigenschappen van de atomen. Beide geleerden organiseerden de elementen in rijen, in de verwachting lege ruimtes achter te laten waar ze aanvoelden dat er elementen zouden zijn die nog ontdekt moesten worden.

In 1871 publiceerde Mendelejev een andere versie van het periodiek systeem waarin de elementen werden gegroepeerd op basis van hun gemeenschappelijke eigenschappen in kolommen genummerd van I tot VIII volgens de staat van oxidatie van het element.

Ten slotte publiceerde de Amerikaanse chemicus Horace Groves Deming in 1923 een periodiek systeem met 18 geïdentificeerde kolommen dat de huidige versie vormt.

Hoe is het periodiek systeem georganiseerd?

Het huidige periodiek systeem is gestructureerd in zeven (horizontale) rijen met de naam menstruatie en in 18 (verticale) kolommen genaamd groepen of gezinnen. Chemische elementen zijn gerangschikt in oplopende volgorde van hun atoomnummer, dat wil zeggen, het atoomnummer neemt toe van links naar rechts in de periode en van boven naar beneden in de groep.

De achttien bekende groepen zijn:

  • Groep 1 (IA). De metalen alkalisch: lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), francium (Fr). Ook in deze groep zit waterstof (H), wat een gas is.
  • Groep 2 (IIA). De aardalkalimetalen: beryllium (Be), magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), radium (Ra).
  • Groep 3 (IIIB). De Scandium (Sc)-familie, die Yttrium (Y) en zeldzame aarden omvat: Lanthaan (La), Cerium (Ce), Praseodymium (Pr), Neodymium (Nd), Promethium (Pm), Samarium (Sm), europium (Eu ), gadolinium (Gd), terbium (Tb), dysprosium (Dy), holmium (Ho), erbium (Er), thulium (Tm), ytterbium (Yt), lutetium (Lu). Actiniden zijn ook inbegrepen: actinium (Ac), thorium (Th), protactinium (Pa), uranium (U), neptunium (Np), plutonium (Pu), americium (Am), curium (Cm), berkelium (Bk), californium (Cf), einsteinium (Es), fermium (Fm), mendelevium (Md), nobelium (No) en lawrencium (Lr).
  • Groep 4 (IVB). De titanium (Ti)-familie, die zirkonium (Zr), hafnium (Hf) en rutherfordium (Rf) omvat, de laatste synthetisch en radioactief.
  • Groep 5 (VB). De vanadium (V) familie: niobium (Nb), tantaal (Ta) en dubnium (Db), de laatste is synthetisch.
  • Groep 6 (VIB). De chroom (Cr) familie: molybdeen (Mb), wolfraam (W) en seaborgium (Sg), de laatste is synthetisch.
  • Groep 7 (VIIB). De mangaan (Mn) familie: rhenium (Re), technetium (Tc) en bohrio (Bh), de laatste twee zijn synthetisch.
  • Groep 8 (VIIIB). De ijzer (Fe) familie: ruthenium (Ru), osmium (Os) en hassium (Hs), de laatste synthetisch.
  • Groep 9 (VIIIB). De kobaltfamilie (Co): rhodium (Rh), iridium (Ir) en de synthetische meitneiro (Mt).
  • Groep 10 (VIIIB). de familie van nikkel (Ni): palladium (Pd), platina (Pt) en het synthetische darmstadtium (Ds).
  • Groep 11 (IB). de familie van koper (Cu): zilver (Ag), goud (Au) en het synthetische roentgenium (Rg).
  • Groep 12 (IIB). De zink (Zn) familie: cadmium (Cd), kwik (Hg) en het synthetische copernicium (Cn).
  • Groep 13 (IIIA). De aarden: boor (Br), aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), thallium (Tl) en het synthetische nihonium (Nh).
  • Groep 14 (BTW). De carboniden: koolstof (C), silicium (Si), germanium (Ge), tin (Sn), lood (Pb) en de synthetische flevorio (Fl).
  • Groep 15 (VA). De stikstofoïden: stikstof (N), fosfor (P), arseen (As), antimoon (Sb), bismut (Bi) en de synthetische moscovio (Mc).
  • Groep 16 (VIA). Chalcogenen of amphigenen: zuurstof (O), zwavel (S), selenium (Se), tellurium (Te), polonium (Po) en het synthetische levermorio (Lv).
  • Groep 17 (VIIA). Halogenen: fluor (F), chloor (Cl), broom (Br), jodium (I), astaat (At) en het synthetische tenese (Ts).
  • Groep 18 (VIIIA). De EdelgassenHelium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) en het synthetische oganeson (Og).
!-- GDPR -->