• Wat is verdamping?
• Verdamping en verdamping
• Voorbeelden van verdamping
• Verdamping en de watercyclus
• Verdamping als scheidingsmethode

We leggen uit wat verdamping is, hoe het ingrijpt in de waterkringloop en hoe het wordt gebruikt als methode om mengsels te scheiden.

De hitte zorgt ervoor dat de deeltjes verdampen.

Wat is verdamping?

Verdamping is een fysiek proces die bestaat uit de geleidelijke passage van a vloeistof naar de gasvormige toestand. Het is een langzame en stille transit, die optreedt als gevolg van een toename van temperatuur-. Het omgekeerde proces staat bekend als: condensatie (overgang van gas naar vloeistof).

Door effect vanwarmte, demoleculen van de vloeistof worden geagiteerd en verwerven deEnergie nodig om de vloeistof kwijt te raken, om de bindingsenergie die moleculen in vloeibare toestand hebben te overwinnen en om te zetten in stoom-.

Verdamping is bijvoorbeeld waar te nemen in plassen die zich vormen na regen en vervolgens verdampen als het water eruit komt. zon; ook bij de vorming van wolken door de verdamping van rivierwater en oceanen.

Verdamping en verdamping

Wanneer een vloeistof kookt, heeft de verandering in toestand invloed op de gehele massa.

Verdamping wordt het proces van transformatie van een stof van een vloeibare naar een gasvormige toestand genoemd. Verdamping is het fenomeen dat optreedt bij elke temperatuur, wanneer de door de stof verkregen energie voldoende is om de oppervlaktespanning van de vloeistof te overwinnen. Hoe hoger de temperatuur, hoe sneller dit proces verloopt. Aan de andere kant vindt koken plaats wanneer alle vloeistof een zodanige temperatuur heeft bereikt dat deze begint te koken.

Verdamping is dus een proces dat wordt gegenereerd met temperatuurstijgingen onder deKookpunt. Als het proces plaatsvindt vanaf het kookpunt, is het aan het koken: een snel en gewelddadig proces dat gedurende het hele proces plaatsvindt massa- vloeistof.

Het kookpunt wordt bereikt wanneer de dampdruk van een vloeistof gelijk is aan de atmosferische druk eromheen. Wanneer dit drukniveau is bereikt, begint de vloeistof te koken en nemen de moleculen ervan een gasvormige toestand. Elke vloeistof heeft een ander kookpunt. In het geval van Water, het kookpunt is 100º C.

Voorbeelden van verdamping

Enkele voorbeelden van dit proces van transformatie van vloeibare naar gasvormige toestand:

• Natte kleren drogen in de zon.
• Het natuurlijk drogen van vochtig haar na een bad of nat worden in de regen.
• Het geleidelijk verdwijnen van zweet uit ons lichaam, na het werken of sporten.
• De vorming van wolken boven het water van rivieren en oceanen.
• Het geleidelijk drogen van de ik meestal na te zijn brommer en geschrobd met water.
• Zeezout verkrijgen door verdamping van zeewater in een zoutoplossing.
• De vermindering en verdwijning van de plassen die zich vormen met de regen, zodra deze ophoudt en de zon.

Verdamping en de watercyclus

Door verdamping ontstaan ​​er wolken en wordt de luchtvochtigheid op peil gehouden.

De watercyclus beschrijft alle hydrologische uitwisselingen die plaatsvinden tussen de atmosfeer, het land en de zee door de drie water staten: de stevig, vloeibaar en gasvormig.

De zon verdampt het water op het oppervlak van de zeeën, meren en rivieren en deze damp condenseert, bij binnenkomst in de hoogten van de atmosfeer, en verandert weer in vloeistof.

Deze vloeistof daalt af naar de aarde door een fenomeen dat bekend staat als neerslag en dat in koude klimaten kan optreden in een vaste toestand van water zoals sneeuw of hagel. In warme klimaten zal vloeibare neerslag optreden in de vorm van regen.

Uit de watercyclus kunnen we het enorme belang afleiden van de verdamping door de zon van de wateren van de planeet, die helpt bij het produceren van de weer en vernieuw de vochtigheid van lucht en vegetatie. Zonder dit verdampingsproces zou er geen leven mogelijk zijn op de aarde.

Verdamping als scheidingsmethode

In de wetenschap chemie verdamping is opgenomen als een eenvoudige en zeer efficiënte methode voor het scheiden van a oplossing of mengsel waar zij zijn een opgeloste stof en een oplosmiddel.

Het proces wordt uitgevoerd door de oplossing te verwarmen totdat het oplosmiddel verdampt en een vast residu achterlaat. Dit gebeurt natuurlijk met zeezout wanneer de zon het water scheidt van de zoutkristallen aan de kust.

We kunnen dit scheidingsproces reproduceren door een eenvoudig experiment, met een mengsel van zout en water. Om het zout van het zoute water te scheiden, wordt de oplossing in een bekerglas verwarmd. Terwijl het water kookt, zien we hoe het ontsnapt in de vorm van stoom totdat het volledig verdwijnt en er alleen een laagje zout overblijft.