We leggen uit wat niet-metalen zijn en enkele voorbeelden van deze chemische elementen. Ook de eigenschappen en wat metalen zijn.
Wat zijn niet-metalen?
Niet-metalen zijn niet erg overvloedige elementen in de Periodiek systeem, en worden gekenmerkt door het niet zijn van goede drijfveren van de warmte, noch de elektriciteit. De eigenschappen zijn heel anders dan die van metalen. Bovendien vormen ze covalente bindingen om moleculen onder hen.
De essentiële elementen voor leven Ze maken deel uit van de niet-metalen (zuurstof, koolstof, waterstof, stikstof, fosfor en zwavel). Deze niet-metalen elementen hebben zeer uiteenlopende eigenschappen en aspecten: ze kunnen stevig, vloeistoffen of koolzuurhoudend naar temperatuur- omgeving.
Voorbeelden van niet-metalen
Ze worden voornamelijk geclassificeerd als:
- Halogenen Fluor (F), chloor (Cl), broom (Br), jodium (I), astaat (At) en tenese (Ts).
- Edelgassen. Helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn), oganeson (Og).
- Andere niet-metalen. Waterstof (H), koolstof (C), zwavel (S), selenium (Se), stikstof (N), zuurstof (O), selenium (Se) en fosfor (P).
Eigenschappen van niet-metalen
Niet-metalen onderscheiden zich van metalen doordat:
- Ze zijn meestal geen goede geleiders, noch van warmte noch van elektriciteit.
- Ze presenteren verschillende aggregatie staten onder normale omstandigheden: vast (zoals zwavel), gasvormig (zoals waterstof) of vloeibaar (zoals broom).
- Hebben Smeltpunten zeer laag (vergeleken met metalen).
- Ze zijn niet helder en hebben de neiging om verschillende kleuren.
- Ze zijn niet kneedbaar of kneedbaar.
- Bij ionisatie krijgen ze altijd een negatieve lading.
- In combinatie met zuurstof vormen ze anhydriden (niet-metaaloxiden).
- Ze hebben in hun laatste laag (valentielaag) 4, 5, 6, 7 of 8 elektronen.
- Ze vormen meestal moleculen van twee of meer atomen.
metalen
Metalen of metalen zijn elementen van het periodiek systeem die worden gekenmerkt door goede geleiders van elektriciteit en warmte. Het zijn elementen met een hoge dichtheden en dat ze in het algemeen vast zijn bij kamertemperatuur (behalve kwik). Bovendien is het vermogen om de licht geeft ze een karakteristieke glans.
Metalen zijn de meest talrijke elementen in het periodiek systeem en sommige behoren tot de meest voorkomende in de aardkorst.
Metalen hebben "metalen schakels”. In metaalbindingen bevinden de metaalatomen zich zeer dicht bij elkaar en zijn ze allemaal "ondergedompeld" in hun elektronen van Valencia, vormen de metalen structuur. Dit gebeurt omdat de metaalatomen zo zijn verenigd dat hun atoomkernen samenkomen met de valentie-elektronen (elektronen die zich in de laatste elektronische schil bevinden), die een soort wolk om hen heen vormen.