- Wat is een anorganische verbinding?
- Welke eigenschappen hebben ze?
- Soorten anorganische verbindingen
- Voorbeelden van anorganische verbindingen
We leggen uit wat een anorganische verbinding is en wat de eigenschappen ervan zijn. Ook de soorten anorganische verbindingen die er zijn en voorbeelden.
Wat is een anorganische verbinding?
In tegenstelling tot organische verbindingen, typisch voor de chemie van het leven, zijn anorganische verbindingen die waarvan de samenstelling niet hoofdzakelijk gebaseerd is op koolstof en waterstof, maar waarbij verschillende soorten elementen, bijna iedereen die bekend is bij de Periodiek systeem.
Deze verbindingen worden gevormd door reacties en fysieke verschijnselen die aanwezig zijn in de natuur, zoals de zonne energie, de werking van elektriciteit of warmte, enz., waardoor verschillende stoffen kunnen worden gecreëerd. Hun atomen ja moleculen doe meestal mee Ionische bindingen of covalent.
Ondanks de verscheidenheid aan beschikbare elementen, zijn anorganische verbindingen veel minder overvloedig en divers dan organische. Bovendien hebben ze een manier om nomenclatuur verschillend en zijn meestal betrokken bij verschillende processen.
Anorganische verbindingen kunnen worden ingedeeld in: oxiden, peroxiden, hydriden, zouten, hydroxiden en oxzuren.
Welke eigenschappen hebben ze?
Anorganische stoffen kunnen sterk van elkaar verschillen, dus hun eigenschappen zijn niet altijd algemeen of universeel. In het algemeen kunnen echter enkele eigenschappen worden genoemd:
- Goede chauffeurs van warmte en van elektriciteit.
- De ionbinding (elektrovalent).
- Ze hebben punten van fusie ja kokend.
- Sommige stevig, vertonen ze meestal hardheid en kwetsbaarheid.
- Ze zijn meestal georganiseerd in de vorm van kristallen als ze vaste zouten zijn, vanwege het gebrek aan mobiliteit tussen hun ionen.
Soorten anorganische verbindingen
Anorganische verbindingen hebben een grote verscheidenheid aan structuren, maar ze kunnen als volgt worden geclassificeerd op basis van het aantal elementen dat betrokken is bij de vorming van elke verbinding:
- Binaire verbindingen. Het zijn degenen die zijn samengesteld uit slechts twee chemische elementen. Zoals:
- Oxiden Het zijn verbindingen gevormd door de vereniging van zuurstof (O2) met een metalen element (basisoxiden) of niet-metalen (zuuroxiden) uit het periodiek systeem. Bijvoorbeeld: chlooroxide (VII) of dichloorheptaoxide (Cl2O7), ijzer(II)oxide of ijzeroxide (FeO).
- Peroxiden Peroxiden worden gevormd door de peroxidegroep (O22-) te verbinden met een metallisch element. In deze verbindingen heeft zuurstof oxidatiegetal -1. Bijvoorbeeld: goud (III) peroxide (Au2 (O2) 3), lithiumperoxide (Li2O2).
- hydriden Ze kunnen metallisch en niet-metalen zijn. Metaalhydriden worden gevormd door de vereniging van een hydride-anion (H-) met een negatieve elektrische lading, met een metaalkation (positieve lading). Niet-metaalhydriden worden gevormd door de vereniging van een niet-metaal (dat in dit geval altijd reageert met de laagste oxidatietoestand) en waterstof. Hydriden zijn over het algemeen gasvormig en worden genoemd door de naam van het niet-metaal eraan vooraf te laten gaan, gevolgd door de uitdrukking -van waterstof. Bijvoorbeeld: hydride Lithium (LiH), berylliumhydride (BeH2), waterstoffluoride (HF (g)), waterstofchloride (HCl (g)).
- Hydraciden of binaire zuren. Het zijn binaire zuren die zijn samengesteld uit waterstof en een ander niet-metaal dan zuurstof. Bijvoorbeeld: zoutzuur (HCl (aq)), fluorwaterstofzuur (HF (aq)) of waterstofselenium (H2Se (aq)).
- Binaire zouten. Het zijn verbindingen gevormd door sets van elektrisch geladen atomen, ofwel kationen (+) of anionen (-). Deze zouten zijn samengesteld uit slechts twee soorten: atomen. Bijvoorbeeld: calciumchloride (CaCl2), ijzer(III)bromide of ijzerbromide (FeBr3).
- Ternaire verbindingen. Het zijn verbindingen waarin drie chemische elementen zijn betrokken. Zoals:
- Hydroxiden Het zijn verbindingen die het resultaat zijn van de vereniging van een metallisch element met een hydroxylgroep (OH–). Ze worden gewoonlijk "basen" of "alkaliën" genoemd. Bijvoorbeeld: natriumhydroxide (NaOH), germanium (IV) hydroxide (Ge (OH) 4).
- Oxzuren. Het zijn zure verbindingen die ontstaan uit de reactie tussen een anhydride (een niet-metaaloxide) en Water. De formule is altijd afhankelijk van een HaAbOc-patroon, waarbij A een overgangsmetaal of een niet-metaal is, en a, b en c de subscripts zijn die de hoeveelheid van elk atoom aangeven. Bijvoorbeeld: zwavelzuur (H2SO4), koolzuur (H2CO3)
- Ternaire zouten. Het zijn verbindingen gevormd door sets van elektrisch geladen atomen, ofwel kationen (+) of anionen (-). Deze zouten bestaan uit slechts drie soorten atomen. Bijvoorbeeld: lithiumnitraat (LiNO3) en koper (II)sulfaat (CuSO4).
Voorbeelden van anorganische verbindingen
Ammoniak is een anorganisch molecuul dat bestaat uit waterstof en stikstof.
Enkele veelgebruikte anorganische verbindingen zijn:
- Water (H2O). Ondanks dat het zo overvloedig is in de wereld en onmisbaar is voor de leven, water is een anorganische stof. Deze stof is vloeibaar bij temperatuur- normaal (25 ºC) en vast wanneer het wordt gekoeld tot onder 0º C. Aan de andere kant, wanneer het wordt blootgesteld aan temperaturen boven 100 ºC wordt het stoom-.
- Natriumchloride (NaCl). Het is het keukenzout dat we gebruiken om te eten. Het bestaat uit een natriumatoom en een chlooratoom en wordt overvloedig aangetroffen in de aardkorst, vooral opgelost in de wateren van de zee.
- Ammoniak (NH3). Is een molecuul anorganische verbinding van waterstof en stikstof. Deze stof wordt samen met andere (zoals ureum) uitgescheiden als afvalstof van het metabolisme van verschillende levende wezens. Het komt meestal in gasvorm en heeft een karakteristieke onaangename geur.
- Kooldioxide (CO2). Het is een gas dat bestaat uit koolstof en zuurstof. Het is extreem overvloedig in onze atmosfeer omdat verschillende metabolische processen het als bijproduct verdrijven, bijvoorbeeld de dierlijke ademhaling, de fermentatie, enzovoort. Het is tegelijkertijd de elementaire input om de fotosynthese van de planten.
- Calciumoxide (CaO). Ook wel "quicklime" genoemd, wordt het veel gebruikt in de bouw. Het wordt verkregen door het calcineren van kalksteen of dolomietgesteenten, rijk aan minerale calciumbronnen.