chemische nomenclatuur

Chemie

2022

We leggen uit wat de chemische nomenclatuur is en de verschillende typen ervan. Ook de nomenclaturen in de organische en anorganische chemie.

De chemische nomenclatuur benoemt, organiseert en classificeert de verschillende chemische verbindingen.

Wat is de chemische nomenclatuur?

In chemie Het staat bekend als nomenclatuur (of chemische nomenclatuur) voor de reeks regels en formules die de manier bepalen om de verschillende chemische verbindingen die bekend zijn bij de mens, afhankelijk van elementen waaruit ze bestaan ​​en de proportie in elk element.

Het belang van chemische nomenclatuur ligt in de mogelijkheid om de verschillende soorten te benoemen, te organiseren en te classificeren chemische bestanddelen, op zo'n manier dat alleen met hun identificerende term het mogelijk is om een ​​idee te hebben van wat voor soort elementen ze vormen en dus wat voor soort reacties van deze verbindingen kunnen worden verwacht.

Er zijn drie chemische nomenclatuursystemen:

  • Stoichiometrisch of systematisch systeem (aanbevolen door de IUPAC). Noem de verbindingen op basis van het aantal atomen van elk element waaruit ze bestaan. Bijvoorbeeld: De verbinding Ni2O3 wordt dinikkeltrioxide genoemd.
  • Functioneel, klassiek of traditioneel systeem. Het gebruikt verschillende achtervoegsels en voorvoegsels (zoals -oso, -ico, hypo-, per-), afhankelijk van de Valencia atoomelement van de verbinding. Dit naamgevingssysteem is grotendeels buiten gebruik. Bijvoorbeeld: De verbinding Ni2O3 wordt nikkeloxide genoemd.
  • VOORRAAD systeem. In dit systeem is de naam van de verbinding Omvat in Romeinse cijfers (en soms als subscript) de valentie van de atomen die aanwezig zijn in het samengestelde molecuul. Bijvoorbeeld: de verbinding Ni2O3 wordt oxide genoemd nikkel (III).

Aan de andere kant varieert de chemische nomenclatuur afhankelijk van of het organische verbindingen zijn of anorganisch.

Nomenclatuur in de organische chemie

Aromatische koolwaterstoffen kunnen monocyclisch of polycyclisch zijn.

Voordat we het hebben over de nomenclatuur van de verschillende soorten organische verbindingen, is het noodzakelijk om de term "locator" te definiëren. De locator is het nummer dat wordt gebruikt om de positie van een atoom in een koolwaterstofketen of -cyclus aan te geven. In het geval van bijvoorbeeld pentaan (C5H12) en cyclopentaan (C5H10), wordt elk koolstofatoom weergegeven zoals weergegeven in de volgende afbeelding:

Aan de andere kant is het handig om de tetravalentie van koolstof te noemen, wat betekent dat dit element 4 valenties heeft, daarom kan het slechts 4 bindingen vormen met een brede combinatie daarvan. Dat verklaart de reden waarom we in elke organische verbinding bijna nooit een koolstofatoom met meer dan 4 bindingen zullen zien of plaatsen.

In de organische chemie zijn er hoofdzakelijk twee nomenclatuursystemen:

  • Vervangende nomenclatuur. Een waterstof van de koolwaterstofstructuur wordt vervangen door de overeenkomstige functionele groep. Afhankelijk van of de functionele groep als substituent of als hoofdfunctie fungeert, wordt deze genoemd als voor- of achtervoegsel van de naam van de koolwaterstof. Bijvoorbeeld:
    • Hoofdfunctie. Een waterstof op koolstof 3 van pentaan wordt vervangen door de groep -OH (-ol). Het heet: 3-pentanol.
    • plaatsvervanger. Een waterstof van koolstof 1 van pentaan wordt vervangen door de groep -Cl (chloor-), het wordt genoemd, 1-chloorpentaan. Als een waterstof van koolstof 2 is gesubstitueerd, wordt het 2-chloorpentaan genoemd.

Verduidelijking: De waterstofatomen in de bovenstaande structuren zijn geïmpliceerd voor de eenvoud. Elke unie tussen twee lijnen betekent dat er een koolstofatoom is met de bijbehorende waterstofatomen, waarbij altijd de tetravalentie wordt gerespecteerd.

  • Radical-functie nomenclatuur. De naam van het radicaal dat overeenkomt met de koolwaterstof wordt gesteld als achtervoegsel of voorvoegsel van de functionele groepsnaam. In het geval dat het een functionele groep van het hoofdfunctietype is, zou het bijvoorbeeld pentylamine of 2-pentylamine zijn. In het geval dat het een functionele groep van het substituenttype is, zou het bijvoorbeeld pentylchloride zijn (het kan worden gezien dat het dezelfde structuur heeft als 1-chloorpentaan maar met een andere nomenclatuur om het te noemen).

    Voorvoegsel Functionele groep Voorvoegsel Functionele groep
    -F fluor- -NO2 nitro-
    -Cl chloor- -OF R-oxy-
    -Br broom- -NEE lachgas-
    -I jodium- -N3 azido-

    Tabel 1: Zeer vaak voorkomende substituentnamen.

    Tabel 2: Veel voorkomende namen van organische radicalen.

Koolwaterstof nomenclatuur

Koolwaterstoffen zijn verbindingen die bestaan ​​uit koolstof (C) en waterstof (H) atomen. Ze zijn ingedeeld in:

  • Alifatische koolwaterstoffen. Het zijn niet-aromatische verbindingen. Als hun structuur sluit en een cyclus vormt, worden ze alicyclische verbindingen genoemd. Bijvoorbeeld:
    • Alkanen Het zijn verbindingen van acyclische aard (die geen kringlopen vormen) en verzadigd (al hun koolstofatomen zijn met elkaar verbonden covalente bindingen gemakkelijk). Ze reageren op de algemene formule CnH2n + 2, waarbij N staat voor het aantal koolstofatomen. In alle gevallen wordt het achtervoegsel -ano gebruikt om ze te benoemen. Ze kunnen zijn:
      • Lineaire alkanen. Ze hebben een lineaire ketting. Om ze een naam te geven, wordt het achtervoegsel -ano gecombineerd met het voorvoegsel dat het aantal aanwezige koolstofatomen aangeeft. Hexaan heeft bijvoorbeeld 6 koolstofatomen (hex-) (C6H14). Enkele voorbeelden worden getoond in Tabel 3.

        Naam Hoeveelheid koolstof Naam Hoeveelheid koolstof
        methaan 1 heptaan 7
        ethaan 2 octaan- 8
        propaan 3 nonano 9
        butaan 4 decaan 10
        pentaan 5 undecaan 11
        hexaan 6 dodecaan 12

        Tabel 3: Namen van alkanen volgens de hoeveelheid koolstofatomen die hun structuur bevat.

      • Vertakte alkanen. Als ze niet lineair maar vertakt zijn, moet de langste koolwaterstofketen met de meeste vertakkingen (de hoofdketen) worden gevonden, de koolstofatomen worden geteld vanaf het uiteinde dat zich het dichtst bij de vertakking bevindt en de vertakkingen worden benoemd om hun positie in de hoofdketen aan te geven ( zoals we zagen met de locator), het achtervoegsel -ano vervangen door -il (zie Tabel 2) en de corresponderende numerieke voorvoegsels toevoegen voor het geval er twee of meer gelijke strings zijn. De hoofdketen is zo gekozen dat deze de kleinst mogelijke combinatie van zoekertjes heeft. Ten slotte wordt de hoofdketen normaal genoemd. Zo heeft 5-ethyl-2-methylheptaan een heptaanskelet (hep-, 7 koolstofatomen) met een methylradicaal (CH3-) op het tweede koolstofatoom en een ethylradicaal (C2H5-) op het vijfde. Dit is de kleinst mogelijke combinatie van vertakkingsposities voor deze verbinding.
      • Alkaanradicalen (geproduceerd door het verlies van een waterstofatoom dat aan een van zijn koolstofatomen is gehecht). Ze worden genoemd door het achtervoegsel -ano te vervangen door -ilo en dit aan te geven met een koppelteken in de Chemische binding Uit methaan (CH4) wordt bijvoorbeeld de methylrest (CH3-) verkregen. (Zie Tabel 2). Er moet worden verduidelijkt dat voor de nomenclatuur de uitgang -il ook kan worden gebruikt voor radicalen als ze als substituenten werken. Bijvoorbeeld:
    • Cycloalkanen. Het zijn alicyclische verbindingen die reageren op de algemene formule CnH2n. Ze zijn genoemd naar de lineaire alkanen, maar met het voorvoegsel cyclo- aan de naam, bijvoorbeeld cyclobutaan, cyclopropaan, 3-isopropyl-1-methylcyclopentaan. In deze gevallen moet ook de kleinst mogelijke combinatie van het aantal atomen met substituenten worden gekozen. Bijvoorbeeld:
    • Alkenen en alkynen. Het zijn onverzadigde koolwaterstoffen, omdat ze een dubbele (alkenen) of drievoudige (alkynen) koolstof-koolstofbinding hebben. Ze reageren respectievelijk op: formules algemeen CnH2n en CnH2n-2. Ze worden op dezelfde manier genoemd als alkanen, maar er zijn andere regels van toepassing op basis van de locatie van hun meerdere bindingen:
      • Als er een dubbele koolstof-koolstofbinding is, wordt het achtervoegsel -een gebruikt (in plaats van -ane zoals in alkanen) en worden de respectievelijke nummervoorvoegsels toegevoegd als de verbinding meer dan één dubbele binding heeft, bijvoorbeeld -dieen, -triene, -tetraeen.
      • Als er een driedubbele koolstof-koolstofbinding is, wordt het achtervoegsel -ino gebruikt en worden de respectievelijke nummervoorvoegsels toegevoegd als de verbinding meer dan één drievoudige binding heeft, bijv. -diino, -triino, -tetraino.
      • Als er dubbele en driedubbele koolstof-koolstofbindingen zijn, wordt het achtervoegsel -enino gebruikt en worden de respectievelijke nummervoorvoegsels toegevoegd als er meerdere van deze meervoudige bindingen zijn, bijvoorbeeld -dienino, -trienino, -tetraenino.
      • De locatie van de meervoudige binding wordt aangegeven door het nummer van het eerste koolstofatoom van die binding.
      • Als er vertakkingen zijn, wordt de langste keten met het grootste aantal dubbele of driedubbele bindingen als hoofdketen gekozen. De ketting wordt gekozen om de locatie van de dubbele of driedubbele binding zo klein mogelijk te maken.
      • Organische radicalen die afkomstig zijn van alkenen worden genoemd door het achtervoegsel -eno te vervangen door -enyl (als het werkt als een substituent, -enyl) en radicalen die afkomstig zijn van alkynen worden gesubstitueerd -ino voor -inyl (als het werkt als een substituent, -inyl ).
        Verbinding plaatsvervanger Verbinding plaatsvervanger
        etheen ethenyl ethyn ethinyl
        propeen propenyl tip propynyl
        buteen butenyl butino butynyl
        penteen pentenyl pentine pentyny
        hexeen hexenyl hexine hexinyl
        hepteen heptenyl heptine heptinyl
        octeen octenyl oktober octinyl

        Tabel 4: Namen van substituentradicalen van alkenen en alkynen.


  • Aromatische koolwaterstoffen. Ze staan ​​bekend als areno's. Het zijn geconjugeerde cyclische verbindingen (afwisselend een enkele binding en een meervoudige binding in hun structuur). Ze hebben ringen van platte structuren en zijn zeer stabiel door conjugatie. Velen bevatten benzeen (C6H6) en zijn derivaten, hoewel er tal van andere soorten aromatische verbindingen zijn. Ze kunnen worden ingedeeld in:
    • Monocyclisch. Ze zijn genoemd naar afleidingen van de naam benzeen (of een andere aromatische verbinding), waarbij de substituenten worden vermeld met teller-prefixen (locators). Als de aromatische ring meerdere substituenten heeft, worden ze in alfabetische volgorde genoemd, altijd op zoek naar de kleinst mogelijke combinatie van locators. Als een substituent een ring omvat, wordt deze op positie één in de aromatische ring gezet en wordt deze genoemd volgens de alfabetische volgorde van de rest van de substituenten. Aan de andere kant wordt het radicaal van de benzeenring fenyl genoemd (als het als substituent werkt, -fenyl). Bijvoorbeeld:

      Een andere manier om de positie van de substituenten in aromatische koolwaterstoffen te definiëren, is door de ortho-, meta- en para-nomenclatuur te gebruiken. Dit bestaat uit het lokaliseren van de positie van andere substituenten op basis van de positie van een initiële substituent, bijvoorbeeld:
    • Polycyclisch. Ze worden meestal genoemd door hun generieke naam, omdat het zeer specifieke verbindingen zijn. Maar het achtervoegsel -eno of -enyl kan er ook voor worden gebruikt. Deze polycyclische ringen kunnen worden gevormd door verschillende gecondenseerde aromatische ringen of verbonden door C-C-bindingen. In deze verbindingen worden de locators meestal geplaatst met nummers voor de hoofdstructuur (die met de meeste cycli) en met nummers met "premies" voor de secundaire structuur. Bijvoorbeeld:
  • alcoholen. Alcoholen zijn organische verbindingen die een hydroxylgroep (-OH) bevatten.Hun structuur wordt gevormd door een H te vervangen door de groep -OH in een koolwaterstof, daarom worden ze gedefinieerd door de algemene formule R-OH, waarbij R een koolwaterstofketen is. Ze worden genoemd met het achtervoegsel -ol in plaats van de uitgang -o van de overeenkomstige koolwaterstof. Als de groep -OH als substituent werkt, wordt deze hydroxy- genoemd. Als een verbinding meerdere hydroxylgroepen heeft, wordt het een polyol of polyol genoemd en wordt het genoemd door nummeringsvoorvoegsels.
  • fenolen Fenolen zijn vergelijkbaar met alcoholen, maar hebben de hydroxylgroep bevestigd aan een aromatische benzeenring in plaats van een lineaire koolwaterstof. Ze reageren op de formule Ar-OH. Om ze te noemen, wordt het achtervoegsel -ol ook gebruikt samen met dat van de aromatische koolwaterstof. Enkele voorbeelden van alcoholen en fenolen zijn:
  • ethers De ethers vallen onder de algemene formule R-O-R', waarbij de radicalen aan de uiteinden (R- en R'-) identieke of verschillende groepen van de alkyl- of arylgroep kunnen zijn. Ethers worden in alfabetische volgorde genoemd naar het einde van elke alkyl- of arylgroep, gevolgd door het woord 'ether'. Bijvoorbeeld:
  • Aminen Het zijn organische verbindingen die zijn afgeleid van ammoniak door substitutie van een of enkele van zijn waterstofatomen door radicale alkyl- of arylgroepen, waarbij respectievelijk alifatische aminen en aromatische aminen worden verkregen. In beide gevallen worden ze benoemd met het achtervoegsel -amine of blijft de algemene naam behouden. Bijvoorbeeld:
  • Carbonzuren. Het zijn organische verbindingen die een carboxylgroep (-COOH) als onderdeel van hun structuur hebben. Deze functionele groep is samengesteld uit een hydroxylgroep (-OH) en een carbonylgroep (-C = O). Om ze te noemen, wordt de keten met het hoogste aantal koolstoffen die de carboxylgroep bevat, als de hoofdketen beschouwd. Dan wordt het gebruikt als einde -ico of -oico om ze een naam te geven. Bijvoorbeeld:
  • Aldehyden en ketonen. Het zijn organische verbindingen met een functionele carbonylgroep. Als de carbonyl aan het ene uiteinde van de koolwaterstofketen wordt gevonden, spreken we van een aldehyde, en het zal op zijn beurt gekoppeld zijn aan een waterstof en een alkyl- of arylgroep. We spreken van ketonen wanneer de carbonyl zich in de koolwaterstofketen bevindt en via het koolstofatoom aan beide zijden aan alkyl- of arylgroepen is gebonden. Om aldehyden te noemen, wordt het achtervoegsel -al gebruikt aan het einde van de naam van de verbinding, volgens dezelfde nummeringsregels volgens het aantal atomen. Ze kunnen ook worden genoemd met de algemene naam van het carbonzuur waar ze vandaan komen, en het achtervoegsel -ico veranderen in -aldehyde. Bijvoorbeeld:

    Om ketonen te noemen, wordt het achtervoegsel -one gebruikt aan het einde van de naam van de verbinding, volgens dezelfde nummeringsregels volgens het aantal atomen. Je kunt ook de twee radicalen noemen die aan de carbonylgroep zijn bevestigd, gevolgd door het woord keton. Bijvoorbeeld:
  • Esters Ze moeten niet worden verward met ethers, omdat het zuren zijn waarvan de waterstof is vervangen door een alkyl- of arylradicaal. Ze worden genoemd door het achtervoegsel -ico van het zuur te veranderen door -ate, gevolgd door de naam van het radicaal dat de waterstof vervangt, zonder het woord "zuur". Bijvoorbeeld:
  • amiden Ze moeten niet worden verward met aminen. Het zijn organische verbindingen die worden geproduceerd door de -OH-groep van een referentiezuur te vervangen door de -NH2-groep. Ze worden genoemd door -amide te vervangen door het -ico-uiteinde van het referentiezuur. Bijvoorbeeld:
  • Zuurhalogeniden. Het zijn organische verbindingen die zijn afgeleid van een carbonzuur waarin de -OH-groep is vervangen door een atoom van een halogeenelement. Ze worden genoemd door -yl te vervangen door het achtervoegsel -ico en het woord "zuur" door de naam van het halogenide. Bijvoorbeeld:
  • Zuuranhydriden. Het zijn organische verbindingen die zijn afgeleid van carbonzuren. Ze kunnen symmetrisch of asymmetrisch zijn. Als ze symmetrisch zijn, worden ze genoemd door het woord zuur te vervangen door "anhydride". Bijvoorbeeld: azijnzuuranhydride (van azijnzuur). Als dat niet het geval is, worden beide zuren gecombineerd en voorafgegaan door het woord "anhydride". Bijvoorbeeld:
  • Nitrillen. Het zijn organische verbindingen met de functionele groep -CN. In dit geval wordt de -ico terminatie van het referentiezuur vervangen door -nitril. Bijvoorbeeld:

Nomenclatuur in de anorganische chemie

Zouten zijn het product van de vereniging van zure en basische stoffen.
  • Oxiden. Het zijn verbindingen die worden gevormd met zuurstof en een andere metalen element of niet-metalen. Ze worden genoemd met behulp van voorvoegsels volgens het aantal atomen dat elk oxidemolecuul heeft. Bijvoorbeeld: digaliumtrioxide (Ga2O3), koolmonoxide (CO). Wanneer het geoxideerde element metaalachtig is, worden ze basische oxiden genoemd; wanneer het niet-metaalachtig is, worden ze zuuranhydriden of oxiden genoemd. Over het algemeen heeft zuurstof in oxiden een oxidatietoestand van -2.
  • Peroxiden Het zijn verbindingen gevormd door de combinatie van de peroxogroep (-O-O-) O2-2 en een andere chemish element. Over het algemeen heeft zuurstof oxidatietoestand -1 in de peroxogroep. Ze worden hetzelfde genoemd als oxiden, maar met het woord "peroxide". Bijvoorbeeld: calciumperoxide (CaO2), diwaterstofperoxide (H2O2).
  • Superoxiden Ze worden ook wel hyperoxiden genoemd. Zuurstof heeft een -½ oxidatietoestand in deze verbindingen. Ze worden regelmatig genoemd naar oxiden, maar gebruiken het woord 'hyperoxide' of 'superoxide'. Bijvoorbeeld: kaliumsuperoxide of hyperoxide (KO2).
  • hydriden Het zijn verbindingen gevormd door waterstof en een ander element. Wanneer het andere element metaalachtig is, worden ze metaalhydriden genoemd en wanneer het niet metaalachtig is, worden ze niet-metaalhydriden genoemd. De nomenclatuur hangt af van de metallische of niet-metallische aard van het andere element, hoewel in sommige gevallen de gebruikelijke namen worden gebruikt, zoals in ammoniak (of stikstoftrihydride).
    • Metaalhydriden. Om ze te noemen, wordt het numerieke voorvoegsel gebruikt volgens het aantal waterstofatomen gevolgd door de term "hydride". Bijvoorbeeld: kaliummonohydride (KH), loodtetrahydride (PbH4).
    • Niet-metaalhydriden. De uitgang -ide wordt toegevoegd aan het niet-metalen element en vervolgens wordt de uitdrukking "waterstof" toegevoegd. Ze zijn meestal te vinden in gasvormige toestand. Bijvoorbeeld: waterstoffluoride (HF (g)), diwaterstofselenide (H2Se (g)).
  • Oxzuren. Het zijn verbindingen die ook oxozuren of oxyzuren (en in de volksmond "zuren") worden genoemd. Het zijn zuren die zuurstof bevatten. De nomenclatuur vereist het gebruik van het voorvoegsel dat overeenkomt met het aantal zuurstofatomen, gevolgd door het woord "oxo" gehecht aan de naam van het niet-metaal dat eindigt op "-ate". Aan het einde wordt de zin "waterstof" toegevoegd. Bijvoorbeeld: waterstoftetraoxosulfaat of zwavelzuur (H2SO4), waterstofdioxosulfaat of hypozwavelzuur (H2SO2).
  • Hydraciden. Het zijn verbindingen gevormd door waterstof en een niet-metaal. Door ze op te lossen in Water ze geven zure oplossingen. Ze worden genoemd met het voorvoegsel "zuur" gevolgd door de naam van het niet-metaal, maar met de uitgang "hydric". Bijvoorbeeld: fluorwaterstofzuur (HF (aq)), zoutzuur (HCl (aq)), waterstofsulfide (H2S (aq)), selehydrisch zuur (H2Se (aq)). Telkens wanneer de formule van een hydracid wordt weergegeven, moet worden verduidelijkt dat het zich in een waterige oplossing (aq) bevindt (anders kan het worden verward met een niet-metaalhydride).
  • Hydroxiden of basissen. Het zijn verbindingen gevormd door de vereniging van een basisch oxide en water. Ze worden herkend door de functionele groep -OH. Ze worden generiek genoemd als hydroxide, gekoppeld aan de respectieve voorvoegsels, afhankelijk van de hoeveelheid aanwezige hydroxylgroepen. Bijvoorbeeld: looddihydroxide of lood (II) hydroxide (Pb (OH) 2), lithium (LiOH).
  • Je gaat uit. Zouten zijn het product van de vereniging van zure en basische stoffen. Ze worden genoemd volgens hun classificatie: neutraal, zuur, basisch en gemengd.
    • Neutrale zouten. Ze worden gevormd door de reactie tussen een zuur en een base of hydroxide, waarbij water vrijkomt. Ze kunnen binair en ternair zijn, afhankelijk van of het zuur een hydracid of een oxacid is.
      • Als het zuur een hydracid is, worden ze haloïde zouten genoemd. Ze worden genoemd met het achtervoegsel -uro op het niet-metalen element, en het voorvoegsel dat overeenkomt met de hoeveelheid van dit element. Bijvoorbeeld: natriumchloride (NaCl), ijzertrichloride (FeCl3).
      • Als het zuur een oxazuur is, worden ze ook wel oxyzouten of ternaire zouten genoemd. Ze worden genoemd met het numerieke voorvoegsel volgens het aantal "oxo" -groepen (hoeveelheid zuurstof O2-), en het achtervoegsel -aat in het niet-metaal, gevolgd door de oxidatietoestand van het niet-metaal, geschreven in Romeinse cijfers en tussen haakjes. Ze kunnen ook worden genoemd met de naam van het anion gevolgd door de naam van het metaal. Bijvoorbeeld: calciumtetraoxosulfaat (VI) (Ca2 +, S6 +, O2-) of calciumsulfaat (Ca2 +, (SO4) 2-) (CaSO4), natriumtetraoxyfosfaat (V) (Na1 +, P5 +, O2-) of natriumfosfaat (Na1+, (PO4) 3-) (Na3PO4).
    • Zure zouten. Ze worden gevormd door de vervanging van waterstof in een zuur door metaalatomen. De nomenclatuur is dezelfde als die van de ternaire neutrale zouten, maar met toevoeging van het woord "waterstof". Bijvoorbeeld: natriumwaterstofsulfaat (VI) (NaHSO4), een waterstof uit zwavelzuur (H2SO4) wordt uitgewisseld voor een natriumatoom, kaliumwaterstofcarbonaat (KHCO3), een waterstof uit koolzuur (H2CO3) wordt uitgewisseld voor een atoom van kalium .
    • Basiszouten. Ze worden gevormd door de hydroxylgroepen van een base te vervangen door de anionen van een zuur. De nomenclatuur hangt af van of een oxazuur.
      • Als het zuur een waterstofzuur is, wordt de naam van het niet-metaal met het achtervoegsel -ide gebruikt en wordt het voorvoegsel van het aantal -OH-groepen toegevoegd, gevolgd door de term "hydroxy". Aan het einde wordt eventueel de oxidatietoestand van het metaal ingesteld. Bijvoorbeeld: FeCl (OH) 2 zou ijzer (III) dihydroxychloride zijn.
      • Als het zuur een oxazuur is, wordt de term "hydroxy" gebruikt met het bijbehorende voorvoegsel. Vervolgens wordt het achtervoegsel dat overeenkomt met het aantal "oxo" -groepen toegevoegd en het terminatie-aat wordt toegevoegd aan het niet-metaal, gevolgd door de oxidatietoestand ervan, geschreven in Romeinse cijfers en tussen haakjes. Ten slotte wordt de naam van het metaal gezet, gevolgd door de oxidatietoestand, geschreven in Romeinse cijfers en tussen haakjes. Bijvoorbeeld: Ni2 (OH) 4SO3 zou nikkel (III) tetrahydroxytrioxosulfaat (IV) zijn.
    • Gemengde zouten. Ze worden geproduceerd door de waterstofatomen van een zuur te vervangen door metaalatomen van verschillende hydroxiden. De nomenclatuur is identiek aan die van zure zouten, maar omvat beide elementen. Bijvoorbeeld: natriumkaliumtetraoxosulfaat (NaKSO4).

IUPAC-nomenclatuur

De IUPAC (acroniem voor International Union of Pure and Applied Chemistry, dat wil zeggen International Union of Pure and Applied Chemistry) is de organisatie Internationale gewijd aan het vaststellen van de universele regels van de chemische nomenclatuur.

Zijn systeem, voorgesteld als een eenvoudig en verenigend systeem, staat bekend als de IUPAC-nomenclatuur en verschilt van de traditionele nomenclatuur doordat het specifieker is bij het benoemen van verbindingen, omdat het niet alleen de namen ervan geeft, maar ook de hoeveelheid van elk chemisch element verduidelijkt. de verbinding.

!-- GDPR -->