• Wat zijn chemische verschijnselen?
• Soorten chemische reacties
• Voorbeelden van chemische verschijnselen
• Chemische verschijnselen en fysische verschijnselen

We leggen uit wat chemische verschijnselen zijn, hun kenmerken, classificatie en voorbeelden. Ook, wat zijn fysieke verschijnselen.

Veel chemische verschijnselen, zoals verbranding, zijn onomkeerbaar.

Wat zijn chemische verschijnselen?

Chemische verschijnselen zijn processen thermodynamisch waarin twee of meer stoffen, reactanten genoemd, veranderen hun moleculaire structuur en genereren nieuwe stoffen, producten genaamd. De reactanten of producten kunnen zijn: elementen of chemische bestanddelen. Chemische verschijnselen worden ook wel chemische reacties genoemd of chemische veranderingen, termen die zijn synoniemen.

Bij chemische verschijnselen is er een significante verandering in de materie, die aan het begin van de reactie nooit hetzelfde is als aan het einde, op zo'n manier dat het meestal onomkeerbaar is en niet altijd zichtbaar voor het blote oog. Daarentegen zijn de bedragen van materie ja Energie betrokken zijn voor en nadat de chemische reactie plaatsvindt, blijven ze altijd constant.

De chemische reacties zijn gebruikelijk in onze dag tot dag en veel van hen zijn de sleutel in de vervaardiging van: producten, het verkrijgen van energie en andere processen die van belang zijn voor de samenleving.

Soorten chemische reacties

Met warmte kan sucrose worden afgebroken tot fructose en glucose.

Voordat u de verschillende soorten chemische reacties laat zien, is het belangrijk om enkele symbolen te kennen die worden gebruikt om deze reacties weer te geven met behulp van chemische vergelijkingen:

Chemische reacties worden in de eerste plaats ingedeeld op basis van de soorten chemische verbindingen die ermee gemoeid zijn. We zullen dus organische en anorganische chemische reacties hebben, en elk type wordt onafhankelijk geclassificeerd:

• Anorganische reacties. Het zijn die waarbij anorganische verbindingen betrokken zijn, en kunnen worden ingedeeld:
  • Volgens de herschikking van de atomen van de reactanten wanneer ze worden omgezet in producten:
    • Synthese- of additiereacties. Twee reagentia combineren met elkaar om te resulteren in een andere stof.
      
    • Ontledingsreacties. De ene stof reageert met de andere en valt uiteen in zijn eenvoudigste componenten.
      
    • Eenvoudige substitutie- of verplaatsingsreacties. De ene verbinding of element neemt de plaats in van een andere, binnen een grotere of complexere verbinding, vervangt deze en laat hem vrij.
      
    • Dubbele substitutiereacties. Twee reagentia wisselen gelijktijdig chemische verbindingen of elementen uit.
      
  • Volgens de energie die tijdens de reactie wordt uitgewisseld:
    • Endotherme reacties. Het zijn reacties die absorberen warmte wanneer ze zich voordoen.
      
    • exotherme reacties. Het zijn reacties die warmte afgeven wanneer ze zich voordoen.
      
    • Reacties waarvoor licht nodig is. Zij zijn degenen die absorberen licht wanneer ze zich voordoen.
      
    • Reacties die licht uitstralen wanneer ze zich voordoen. Het zijn degenen die, wanneer ze zich voordoen, energie uitstralen in de vorm van licht.
      
  • Volgens de reactiesnelheid:
    • Snelle reacties. Het zijn reacties die in zeer korte tijd plaatsvinden.
      
    • Trage reacties Het zijn reacties waarbij de vorming van producten uit bepaalde reagentia lang duurt.
      
• Organische reacties. Organische reacties zijn afhankelijk van het type organische verbinding in kwestie, aangezien elke functionele groep een reeks specifieke reacties heeft: alkanen, alkenen, alcoholen, ketonen, aldehyden, enz.

Voorbeelden van chemische verschijnselen

Roest en corrosie zijn chemische verschijnselen.

Elke chemische reactie is een goed voorbeeld van chemische verschijnselen, zelfs die zich in ons lichaam voordoen. We kunnen enkele eenvoudige gevallen noemen:

• Oxidatie. We kunnen dit fenomeen zien in metalen, vooral in zoute omgevingen (aangezien zout als katalysator werkt, waardoor de reactie tussen zuurstof en metaal), en bestaat uit de vorming van een laag roest (of oxide) op het oppervlak van het geoxideerde metaal. Het komt ook voor in ons lichaam, omdat we met de zuurstof die we tot ons nemen ademen, dan gaan we verder met glucosemoleculen oxideren, krijgen chemische energie.
• Verbranding. Het is een snelle oxidatiereactie die brand kan veroorzaken. Als we bijvoorbeeld een papier met een lucifer aansteken en zien dat het in de as verandert. Bij dit soort reacties gaat het om een ​​brandbaar materiaal (papier) en een oxidatiemiddel (zuurstof uit lucht) in aanwezigheid van een toename van temperatuur-.
• corrosie. Het is het resultaat van een elektrochemische reactie van een materiaal (meestal een metaal) met de omgeving eromheen. Wanneer een stof corrodeert, gaat deze achteruit en kan deze verslijten, breken of breken. Materialen zoals hout, keramiek, sommige kunststoffen en zelfs de menselijke huid, kan ook onderhevig zijn aan corrosie.
• De productie van zouten. Wanneer ze een mengen zuur en een metaal, zoals in het geval van morsen van de inhoud van een batterijen oud in het compartiment van de afstandsbediening van een televisie, wordt een soort zout geproduceerd, afhankelijk van het metaal en het zuur.

Chemische verschijnselen en fysische verschijnselen

Een fysieke verandering kan zo simpel zijn als een verandering van een vaste naar een vloeibare toestand.

Het verschil tussen fysische verschijnselen en chemische verschijnselen heeft te maken met het soort verandering dat in de materie plaatsvindt. Fysische verschijnselen houden verband met veranderingen van vorm en toestand waarin de stof chemisch hetzelfde blijft, dat wil zeggen dat ze geen chemische reacties met zich meebrengen.

Als we bijvoorbeeld bevriezen Water, kunnen we er een van maken stevig (ijs) zonder op te houden uit waterstof en zuurstof te bestaan.

In plaats daarvan reorganiseren chemische verschijnselen de structuur moleculair van materie, vormen en breken chemische verbindingen tussen de atomen en het creëren van nieuwe stoffen. Er vindt namelijk een chemische reactie plaats, die meestal onomkeerbaar is, waarbij andere stoffen dan de oorspronkelijke worden verkregen.

Nadat we bijvoorbeeld een stuk papier hebben verbrand en tot as hebben veranderd, kunnen we het niet in zijn oorspronkelijke staat herstellen.