We leggen het concept van massa uit de chemie uit en wat de meeteenheden zijn. Ook het verschil tussen gewicht en massa.
Wat is massa in de chemie?
In chemie, Massa (m) wordt opgevat als de hoeveelheid materie die een lichaam bezit, of in het geval van a chemische reactie, het specifieke bedrag van materie die elk van de betrokken reagentia of producten omvat.
Alle lichamen hebben een massa, of ze nu in de staat zijn stevig, vloeistof of gasvormig, en deze massa is samengesteld uit atomen, verbonden door chemische verbindingen complexere structuren te vormen. Hoe meer atomen er in een lichaam zijn, hoe groter de massa.
In de meeste gebieden van de chemie wordt massa beschouwd als een uniforme en constante dimensie, hoewel in de fysiek Kwantum is theoretisch aangetoond dat het geen absolute waarde is, maar dat het toeneemt met de snelheid van het lichaam, naarmate het de lichtsnelheid (volgens studies van Albert Einstein en de relativiteit).
Volgens de natuurkundige benadering kan massa op de volgende manieren worden gedefinieerd:
- Inertiële massa. Het is een eigenschap die lichamen hebben, namelijk dat ze hun snelheid niet zelf kunnen veranderen. Traagheidsmassa geeft een maat voor de reactie van een lichaam op elke uitgeoefende kracht.
- Zwaartekracht massa. Het is een eigenschap van lichamen waardoor ze een zwaartekrachtinteractie tussen hen hebben.
De numerieke waarden van zwaartekracht en traagheidsmassa zijn hetzelfde, hoewel hun fysieke definities anders zijn. Daarom spreken we alleen over massa, zonder te specificeren naar welke massa het verwijst.
Dus, aangezien massa de maat is van de traagheid van een lichaam (weerstand die materie uitoefent om de toestand van relatieve rust of relatieve beweging te veranderen), wanneer de snelheid van een lichaam toeneemt, neemt zijn traagheid toe en heeft het steeds meer energie nodig om te veranderen uw staat van beweging, dat wil zeggen, het wordt steeds moeilijker om uw staat van beweging (zijn traagheid is groter). Omdat massa wordt geassocieerd met traagheid, wordt gezegd dat massa toeneemt met toenemende snelheid. Maar dit alles betekent niet dat wanneer een lichaam zijn snelheid verhoogt, de hoeveelheid materie waaruit het bestaat, toeneemt.
Aan de andere kant, volgens de chemische benadering, varieert de massa nooit tijdens een bepaalde reactie, zoals vastgesteld door de Wet van behoud van massa (ook wel de Lomonosov-Lavoisier-wet genoemd). Dus de exacte hoeveelheid materie die aan het begin van de chemische reactie was en die aan het einde werd verkregen, moet precies hetzelfde zijn, hoewel het anders zal worden georganiseerd: sommige zullen van toestand zijn veranderd, andere zullen zich hebben gehergroepeerd in verschillende verbindingen. , enzovoort.
In de chemische wetenschappen kunnen verschillende massa's worden berekend, afhankelijk van de verbinding, het element of het nut dat de berekening vereist, bijvoorbeeld:
- Atoom massa. Het is de massa van een atoom. Het wordt gedefinieerd als de massa van een isotoop van chemish element tegelijkertijd, en niet als de gemiddelde massa van alle isotopen waaruit het chemische element bestaat.
- Molaire massa Het is de massa van een stof per eenheid hoeveelheid stof. Het wordt meestal uitgedrukt in kg / mol of g / mol
- Moleculaire massa. Het is gelijk aan de molaire massa, maar is gedefinieerd voor een enkele molecuul, en niet voor 1 mol moleculen, dat wil zeggen 1 mol stof, zoals het geval is van molaire massa. Het wordt uitgedrukt in atomaire massa-eenheden of kg / mol.
Maateenheden voor massa
Het International System of Weights and Measures (SI) stelt de kilogram (kg) voor als de fundamentele meeteenheid van massa, samen met de equivalente eenheden, zoals gram, milligram, enz. Het wordt meestal gemeten met behulp van schalen, zowel traditionele pan als moderne elektronische.
Er is ook de eenheid van de mol (wrat), gebruikt om te verwijzen naar de hoeveelheid stof op basis van de hoeveelheid ervan deeltjes constitutief. Een mol van elk substantie is gelijk aan de hoeveelheid van zichzelf die zoveel elementaire eenheden bevat, zoals atomen er zijn in twaalf gram koolstof-12. Daarom,
1 mol = 6.0221429 × 1023 elementaire eenheden.
Deze eenheid is van fundamenteel belang voor de chemie, omdat het de mogelijkheid biedt om de reacties van de proportie van de deelnemende proefpersonen, waarvan er vele niet normaal kunnen worden gewogen.
Verschil tussen massa en gewicht
Hoewel ze in het gewone leven als min of meer synoniem worden beschouwd, zijn massa (m) en gewicht (p) verschillende grootheden. Terwijl massa verwijst naar de hoeveelheid materie, heeft gewicht te maken met de intensiteit waarmee die materie wordt aangetrokken door a zwaartekracht veld. Daarom is massa een min of meer absolute dimensie, terwijl gewicht a . is kracht die zal variëren afhankelijk van de hoeveelheid massa- en de afstand tussen het lichaam en de oorsprong van de zwaartekracht.
Evenzo wordt gewicht als kracht gemeten in newton (N), in tegenstelling tot massa, en wordt het gemeten met een dynamometer (instrument voor het meten van krachten), in plaats van een balans.
Zo registreert een astronaut in zijn ruimtepak een massa van 120 kg en een gewicht van 1200 N op de aarde, maar na te zijn vervoerd naar de Maan, waar veel minder is zwaartekracht, neemt het gewicht af tot 200 N, terwijl de massa intact blijft.