ontbinding

2022

Wat is een ontbinding?
Ontbinding en oplossing
Componenten van een oplossing
Eigenschappen van een oplossing
Voorbeelden van oplossingen

We leggen uit wat oplossingen zijn en hoe ze zijn ingedeeld, hun eigenschappen en enkele voorbeelden. Verschil tussen oplossing en ontbinding.

Als de oplossing eenmaal is opgelost, kan de opgeloste stof niet worden onderscheiden van het oplosmiddel.

Wat is een ontbinding?

Een ontbinding is een homogeen mengsel samengesteld uit twee of meer pure substanties Ze reageren niet chemisch met elkaar. Een van deze stoffen is het oplosmiddel en de andere (of de andere) is de opgeloste stof. Het onderscheid tussen opgeloste stof en oplosmiddel Het is een beetje willekeurig, maar over het algemeen wordt de opgeloste stof beschouwd als de component die in minder hoeveelheid aanwezig is en het oplosmiddel als de component die in grotere hoeveelheid in de oplossing aanwezig is.

Wanneer een oplossing wordt gevormd, wordt de opgeloste stof (minderheid) onderdeel van het oplosmiddel (meerderheid) in de oplossing, waardoor de fysieke eigenschappen van elke zuivere component afzonderlijk worden gewijzigd, zoals Kookpunt of bevriezing, maar zonder de chemische eigenschappen van elk te veranderen.

Het verkregen resultaat hangt in feite in grote mate af van de concentratie van de opgeloste stof en vooral van de coëfficiënt van oplosbaarheid (noodzakelijke hoeveelheid van een stof om een bepaalde hoeveelheid oplosmiddel te verzadigen) in het oplosmiddel (sommige stoffen lossen beter op in andere).

Oplossingen zijn geclassificeerd volgens: Staat van aggregatie van zijn componenten, in:

Wanneer de opgeloste stof en het oplosmiddel vast zijn. Solide oplossingen in stevig. De legeringen zijn een voorbeeld van dit soort ontbinding. Bijvoorbeeld: brons is een legering van koper (Cu) en tin (Sn).
Wanneer de opgeloste stof een vaste stof is en het oplosmiddel een vloeistof. Vast-in-vloeibare oplossingen. Ze worden waarschijnlijk het meest gebruikt in alle takken van de chemie en andere artikelen. Bijvoorbeeld: een oplossing van water met zout.
Wanneer de opgeloste stof een vaste stof is en het oplosmiddel een gas. Vast in gasoplossingen. Bijvoorbeeld: het poeder opgelost in de lucht.
Wanneer de opgeloste stof een vloeistof is en het oplosmiddel een vaste stof. Oplossingen van vloeistof in vaste stof. Bijvoorbeeld: amalgamen zijn een oplossing van vloeibaar kwik en vast zilver, of kwik en andere metalen.
Wanneer de opgeloste stof een vloeistof is en het oplosmiddel een vloeistof. Vloeistof-in-vloeistof oplossingen. Ze worden ook veel gebruikt op alle gebieden van chemie, geneeskunde en industrie in het algemeen. Bijvoorbeeld een oplossing van ethanol in water.
Wanneer de opgeloste stof een vloeistof is en het oplosmiddel een gas. Oplossingen van vloeistof in gas. Bijvoorbeeld: lucht of een ander vochtig gas.
Wanneer de opgeloste stof een gas is en het oplosmiddel een vaste stof. Oplossen van een gas in een vaste stof. Bijvoorbeeld: oplossen van waterstof in sommige metalen.
Wanneer de opgeloste stof een gas is en het oplosmiddel een vloeistof. Oplossen van een gas in vloeistof. Bijvoorbeeld: zuurstof opgelost in water, waardoor vissen kunnen ademen.
Wanneer de opgeloste stof een gas is en het oplosmiddel een gas. Oplossen van een gas in gas. Bijvoorbeeld, hem natuurlijk gas is een gasvormige oplossing van methaan, ethaan, propaan, butaan, kooldioxide en andere gassen in kleine proporties.

Ontbinding en oplossing

Voor alle praktische doeleinden zijn de termen ontbinding en oplossing: synoniemen. Ze verwijzen allebei naar Homogene mengsels, hoewel de term ontbinding in veel gevallen meer wordt gebruikt voor: mengsels waarin het oplosmiddel een vloeistof is, waarbij de opgeloste stof vloeibaar, vast of gasvormig kan zijn.

De term oplossing wordt daarentegen meestal gebruikt wanneer zowel het oplosmiddel als de opgeloste stof vloeibaar zijn. Evenzo worden beide termen door elkaar gebruikt in de chemie.

Componenten van een oplossing

Heet water is het oplosmiddel dat je nodig hebt om koffie te zetten.

Oplossingen hebben twee verschillende componenten:

oplosmiddel Het oplosmiddel is de stof waarin de opgeloste stof oplost, het is over het algemeen de meest overheersende. Het is ook bekend als een oplosmiddel, dispergeermiddel of dispersiemedium.
Opgeloste (en). In dit geval hebben we het over de substantie die wordt opgelost door het oplosmiddel. In dezelfde oplossing kan meer dan één opgeloste stof in hetzelfde oplosmiddel zijn opgelost. De opgeloste stof wordt in een kleinere hoeveelheid gevonden dan het oplosmiddel.

Eigenschappen van een oplossing

De componenten van een oplossing zijn met het blote oog niet te herkennen. Ze kunnen ook niet worden gescheiden door centrifugeren, geen van beide filtratie, maar door fractionele methoden van fasescheiding, zoals de verdamping, de distillatie Golf kristallisatie.

Dit komt omdat het een homogeen mengsel is, waarin geen chemische reacties, maar er wordt een ander resultaat verkregen in uiterlijk en fysieke eigenschappen dan zijn stoffen voorgangers.

Hun fysieke gedrag is anders dan dat van hun afzonderlijke componenten, maar integendeel, ze laten de chemische eigenschappen van elk ongewijzigd.

Net als bij andere mengsels, kunnen we ook verschillende soorten oplossingen (en daarmee verschillende gedragingen) verkrijgen door de uiteindelijke concentratie van de opgeloste stof in het oplosmiddel, waardoor we kunnen spreken van:

Verdunde oplossingen. Weinig opgeloste stof in dezelfde hoeveelheid oplosmiddel.
Geconcentreerde oplossingen. Overvloedige opgeloste stof in dezelfde hoeveelheid oplosmiddel.
Verzadigde oplossingen. Ze bereiken een evenwicht tussen opgeloste stof en oplosmiddel, zonder in staat te zijn meer opgeloste stof toe te voegen, althans onder bepaalde gegeven omstandigheden van temperatuur- ja Druk.
Oververzadigde oplossingen. Het zijn oplossingen die meer opgeloste stof bevatten dan de verzadigde oplossing zou hebben bij een bepaalde temperatuur en druk. Als de temperatuur van een verzadigde oplossing wordt verhoogd, is het mogelijk om meer opgeloste stof toe te voegen, maar als het langzaam afkoelt, kan het veranderen in een oververzadigde oplossing.