- Wat is anorganische chemie?
- Classificatie van anorganische verbindingen
- Voorbeelden van anorganische verbindingen
We leggen uit wat anorganische chemie is. Ook hoe anorganische verbindingen worden geclassificeerd en enkele voorbeelden.
Wat is anorganische chemie?
Anorganische chemie wordt de tak van genoemd chemie die zijn studie richt op de vorming, samenstelling, classificatie en chemische reacties van de anorganische verbindingen, dat wil zeggen, van die waarin koolstof-waterstofbindingen niet overheersen (typisch voor organische chemie).
Het onderscheid tussen organische chemie en anorganische chemie is niet altijd zo zichtbaar als het lijkt, en de twee studiegebieden overlappen elkaar vaak of delen hun expertise. kennis, zoals voorkomt in de organometaalchemie (bestudeert chemische verbindingen die ten minste één binding hebben tussen a atoom koolstof behorende tot een organische verbinding en een metaalatoom).
Aanvankelijk dacht men dat het verschil tussen beide disciplines te maken had met een bepaalde "vitale impuls" van de organische chemie, aangezien deze de opkomst van de leven, Maar dat hypothese het is weggegooid omdat dit beter is begrepen.
Aan de andere kant werden vroeger de stoffen bestaande uit koolstof die uit de planten werden geëxtraheerd, geclassificeerd als "organisch". planten en de dieren. Terwijl de stoffen gewonnen uit stenen en mineralen "anorganisch" werden genoemd. Tegenwoordig, met wetenschappelijke en technologische vooruitgang, is het mogelijk om organische stoffen in chemische laboratoria te synthetiseren, bijvoorbeeld fullereen en grafeen.
Anorganische chemie wordt veel gebruikt in geologie, mineralogie, magnetochemie, geochemie en andere soortgelijke toepassingsgebieden.
Classificatie van anorganische verbindingen
Anorganische verbindingen kunnen worden ingedeeld op basis van het aantal elementen dat betrokken is bij de vorming van elk van hen:
- Binaire verbindingen. Het zijn degenen die uit slechts twee bestaan chemische elementen, zoals:
- Oxiden Het zijn verbindingen gevormd door de vereniging van zuurstof (O2) met een metalen element (basisoxiden) of niet-metalen (zuuroxiden) van de Periodiek systeem. De eigenschappen van oxiden zijn zeer divers, en zijn te vinden in alle drie aggregatie staten. Sommige zijn bijvoorbeeld gasvormig, zoals koolstofdioxide (CO2), en andere zijn vast, zoals magnesiumoxide (MgO).
- Peroxiden Peroxiden worden gevormd door de peroxidegroep (O22-) te verbinden met een metallisch element. In deze verbindingen heeft zuurstof oxidatiegetal -1. Ze kunnen ontvlambaar zijn en explosies veroorzaken.
- hydriden Ze kunnen metallisch en niet-metalen zijn. Metaalhydriden worden gevormd door de vereniging van een hydride-anion (H-) met een negatieve elektrische lading, met een metaalkation (positieve lading). Niet-metaalhydriden worden gevormd door de vereniging van een niet-metaal (dat in dit geval altijd reageert met de laagste oxidatietoestand) en waterstof. In het geval van metaalhydriden kunnen ze metallische eigenschappen hebben zoals good elektrische geleidbaarheid. Ze kunnen thermisch onstabiel zijn en explosies veroorzaken.
- Hydraciden of binaire zuren. Het zijn binaire zuren die zijn samengesteld uit waterstof en een ander niet-metaal dan zuurstof. Zuren hebben een karakteristieke geur en smaak zuur of bitter. Zijn pH kleiner is dan 7. Ze zijn ook goede geleiders van elektriciteit als ze binnen zijn ontbinding waterig.
- Binaire zouten. Het zijn verbindingen gevormd door sets van elektrisch geladen atomen, ofwel kationen (+) of anionen (-). Deze zouten zijn opgebouwd uit twee soorten atomen. NAAR temperatuur- omgevingstemperatuur zijn kristallijne vaste stoffen met een hoge smelt- en kooktemperatuur. Het zijn goede geleiders van elektrische stroom in een waterige oplossing.
- Ternaire verbindingen. Het zijn die waarbij drie chemische elementen betrokken zijn. Zoals:
- Hydroxiden Het zijn verbindingen die het resultaat zijn van de vereniging van een metallisch element met een hydroxylgroep (OH–). Ze worden gewoonlijk "basen" of "alkaliën" genoemd. Bij kamertemperatuur zijn ze vast en in het algemeen corrosief. Ze reageren met zuren om zouten te produceren.
- Oxzuren. Het zijn zure verbindingen die worden gevormd door de reactie tussen een anhydride (een niet-metaaloxide) en Water. De formule is altijd afhankelijk van een HaAbOc-patroon, waarbij A een overgangsmetaal of een niet-metaal is, en a, b en c de subscripts zijn die de hoeveelheid van elk atoom aangeven. Deze verbindingen hebben zure eigenschappen, hun pH is minder dan 7.
- Ternaire zouten. Het zijn verbindingen gevormd door sets van elektrisch geladen atomen, ofwel kationen (+) of anionen (-). Deze zouten bestaan uit slechts drie soorten atomen. De eigenschappen zijn gelijk aan die van binaire zouten.
Voorbeelden van anorganische verbindingen
Zwembad Chloor (NaClO) is een base.
Enkele veelvoorkomende voorbeelden van de hierboven genoemde verbindingen zijn:
- Binaire zuren of hydrzuren. Fluorwaterstofzuur (HF (aq)), zoutzuur (HCl (aq)).
- Oxzuren. Zwavelzuur (H2SO4), koolzuur (H2CO3), zwaveligzuur (H2SO3).
- Metaalhydriden. Hydride Lithium (LiH), berylliumhydride (BeH2).
- Niet-metaalhydriden. Waterstoffluoride (HF (g)), waterstofchloride (HCl (g)).
- basissen. Natriumhydroxide (natronloog) (NaOH), magnesiumhydroxide (magnesiummelk) (Mg (OH) 2), natriumhypochloriet (zwembadchloor en bleekmiddel) (NaClO), natriumbicarbonaat (NaHCO3).
- Metaaloxiden Koperoxide of koper(I)oxide (Cu2O), koperoxide of koper(II)oxide (CuO), ijzeroxide of ijzer(II)oxide (FeO), natriumoxide (Na2O).
- Niet-metaaloxiden. Kooldioxide (CO2), koolmonoxide (CO), zwaveldioxide of zwaveldioxide (SO2), dibroommonoxide of broom (I) oxide (Br2O).
- Binaire zouten. Natriumchloride (NaCl), kaliumbromide (KBr), ijzertrichloride of ijzer(III)chloride (FeCl3)
- Ternaire zouten. Natriumnitraat (NaNO3), calciumfosfaat (Ca3 (PO4) 2), natriumsulfaat (Na2SO4).