metaaloxiden

Chemie

2022

We leggen uit wat metaaloxiden zijn, hoe ze worden verkregen, genoemd en waarvoor ze worden gebruikt. Ook, wat zijn niet-metaaloxiden.

Metaaloxiden ontstaan ​​door de reactie van een metaal met zuurstof in lucht of water.

Wat zijn metaaloxiden?

In chemie, wordt basische oxiden of metaaloxiden genoemd naar een soort verbindingen moleculaire moleculen die het resultaat zijn van het combineren van een metaal met zuurstof. In deze verbindingen de atoom zuurstof heeft oxidatietoestand -2. De algemene formule kan als volgt worden uitgedrukt:

X2On

Waar X is de metalen element en n is de Valencia van genoemd metaal.

Deze verbindingen worden ook basische oxiden genoemd omdat ze reageren met water om hydroxiden te vormen, daarom worden ze ook wel basissen. Dit soort verbindingen komen vrij vaak voor in het dagelijks leven sinds chemische elementen overvloediger in de periodiek systeem het zijn precies de metalen.

Metaaloxiden behouden een deel van de eigenschappen van het metalen element, zoals de goede geleidbaarheid van de elektriciteit en de warmte, of het is verheven Smeltpunten. Bovendien worden ze gepresenteerd in alle drie staten van materie aggregatie.

Hoe worden metaaloxiden verkregen?

Metaaloxiden, zoals we eerder hebben gezegd, worden verkregen wanneer een metaal wordt gereageerd met zuurstof. Een voorbeeld hiervan zien we wanneer een metaal oxideert door continu in contact te staan ​​met de zuurstof die aanwezig is in de lucht of in de Water. Deze relatie wordt meestal uitgedrukt in het volgende: formule:

Zuurstof (O) + Metaalelement (X) = Basisch of metaaloxide.

Nomenclatuur van metaaloxiden

Er zijn verschillende systemen van chemische nomenclatuur. Om de metaaloxiden te noemen, gebruiken we het stoichiometrische of systematische systeem (aanbevolen door de IUPAC) en het STOCK-systeem. Er is ook een zogenaamd "traditioneel" naamgevingssysteem, maar dat wordt tegenwoordig zelden gebruikt.

Om metaaloxiden volgens deze systemen te benoemen, moet eerst rekening worden gehouden met enkele vragen:

  • Wanneer het metalen element een enkel oxidatiegetal heeft (bijvoorbeeld gallium (Ga) heeft slechts 3+):
    • Traditioneel. Achtervoegsels en voorvoegsels worden toegevoegd volgens de oxidatietoestand van de metalen elementen. Bijvoorbeeld: galliumoxide (Ga2O3).
    • Systematisch. Ze worden genoemd naar het aantal atomen van elk type dat de molecuul. Bijvoorbeeld: digaliumtrioxide (Ga2O3).
    • VOORRAAD. De oxidatietoestand van het metaal in die verbinding wordt toegevoegd aan het einde van de naam, in Romeinse cijfers en tussen haakjes. Vaak, als het metaal slechts één oxidatietoestand heeft, wordt het Romeinse cijfer weggelaten. Bijvoorbeeld: gallium (III) oxide of gallium oxide (Ga2O3).
  • Wanneer het metalen element twee oxidatiegetallen heeft (bijvoorbeeld, lood (Pb) heeft 2+ en 4+):
    • Traditioneel. Toevoegen aan achtervoegsels ja voorvoegsels volgens de oxidatietoestand van de metalen elementen. Wanneer het element de hoogste oxidatietoestand heeft, wordt het achtervoegsel -ico gebruikt en wanneer het de laagste heeft, wordt het achtervoegsel -oso gebruikt. Bijvoorbeeld: loodoxide (PbO2) wanneer de oxidatietoestand het hoogst is (4+) en loodoxide (PbO) wanneer de oxidatietoestand het laagst is (2+).
    • Systematisch. Regels worden nageleefd. Bijvoorbeeld: looddioxide (PbO2), wanneer het een oxidatietoestand heeft (4+) en loodmonoxide lood (PbO) wanneer het een oxidatietoestand heeft (2+).
    • VOORRAAD. De oxidatietoestand van het metaal in die verbinding wordt toegevoegd aan het einde van de naam, zoals van toepassing, in Romeinse cijfers en tussen haakjes. Bijvoorbeeld: lood (IV) oxide (PbO2) en lood (II) oxide (PbO).
      Verduidelijking. Soms kunnen abonnementen worden vereenvoudigd. Dit is het geval voor lood (IV) oxide, dat kan worden weergegeven als Pb2O4, maar de subscripts zijn vereenvoudigd en PbO2 blijft.
  • Wanneer het metalen element drie oxidatiegetallen heeft (bijvoorbeeld chroom (Cr) heeft voornamelijk 2+, 3+, 6+):
    • Traditioneel. Achtervoegsels en voorvoegsels worden toegevoegd volgens de oxidatietoestand van de metalen elementen. Wanneer het element de hoogste oxidatietoestand heeft, wordt het achtervoegsel -ico toegevoegd, voor de tussenliggende oxidatietoestand wordt het achtervoegsel -oso toegevoegd en voor de laagste oxidatie wordt het voorvoegsel -hypo toegevoegd, gevolgd door de naam van het metaal, gevolgd door het achtervoegsel -zo. Bijvoorbeeld: chroomoxide (CrO3) als het een oxidatietoestand heeft (6+), chroomoxide (Cr2O3) als het een oxidatietoestand heeft (3+) en hypochroomoxide (CrO) als het een oxidatietoestand heeft (2+) .
    • Systematisch. Regels worden nageleefd. Bijvoorbeeld: chroommonoxide (CrO) als het een oxidatietoestand heeft (2+), dichroomtrioxide (Cr2O3) als het een oxidatietoestand heeft (3+) en chroomtrioxide (CrO3) als het een oxidatietoestand heeft (6+) .
    • VOORRAAD. De oxidatietoestand van het metaal in die verbinding wordt toegevoegd aan het einde van de naam, zoals van toepassing, in Romeinse cijfers en tussen haakjes. Bijvoorbeeld: chroom (II) oxide (CrO), chroom (III) oxide (Cr2O3) en chroom (VI) oxide (CrO3).
  • Wanneer het element vier oxidatiegetallen heeft (mangaan (Mn) heeft voornamelijk 2+, 3+, 4+, 7+)
    • Traditioneel. Wanneer het element de hoogste oxidatietoestand heeft, wordt het voorvoegsel per- en het achtervoegsel -ico toegevoegd, voor de oxidatietoestand die volgt wordt het achtervoegsel -ico toegevoegd, voor de volgende oxidatietoestand wordt het achtervoegsel -oso toegevoegd en voor de lagere oxidatie geef aan dat het voorvoegsel hypo- en het achtervoegsel -oso zijn toegevoegd. Bijvoorbeeld: permangaanoxide (Mn2O7) als het een oxidatietoestand heeft (7+), mangaanoxide (MnO2) als het een oxidatietoestand heeft (4+), mangaanoxide (Mn2O3) als het een oxidatietoestand heeft (3+) en hypomangaanoxide (MnO) wanneer het een oxidatietoestand heeft (2+).
    • Systematisch. Regels worden nageleefd. Bijvoorbeeld: dimhanganese heptaoxide (Mn2O7) als het een oxidatietoestand heeft (7+), mangaandioxide (MnO2) als het een oxidatietoestand heeft (4+), dimangaantrioxide (Mn2O3) als het een oxidatietoestand heeft (3+) en mangaanmonoxide (MnO) wanneer het een oxidatietoestand heeft (2+).
    • VOORRAAD. De oxidatietoestand van het metaal in die verbinding wordt toegevoegd aan het einde van de naam, zoals van toepassing, in Romeinse cijfers en tussen haakjes. Bijvoorbeeld: mangaan (VII) oxide (Mn2O7), mangaan (IV) oxide (MnO2), mangaan (III) oxide (Mn2O3) en mangaan (II) oxide (MnO).

Gebruik van metaaloxiden

Loodoxide wordt gebruikt bij de vervaardiging van glas en kristal.

Metaaloxiden hebben een enorme toepassing in het dagelijks leven, vooral bij de vervaardiging van verschillende chemische substanties. Enkele voorbeelden zijn:

  • Magnesium oxide. Het wordt gebruikt voor de bereiding van geneesmiddelen voor de maag en bij de vervaardiging van antidota voor intoxicaties.
  • Zinkoxide. Het wordt gebruikt voor de vervaardiging van: schilderijen, kleurstoffen en kleurpigmenten.
  • Aluminiumoxide. Is gebruikt voor legeringen van enorme hardheid en andere metalen voor industrieel gebruik.
  • Loodoxide Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van glas.

Belang van metaaloxiden

Metaaloxiden zijn uitermate belangrijk voor de mens en voor de industrieën eigentijds, omdat ze dienen als een bijlage in vele dagelijkse toepassingen.

Bovendien zijn ze de grondstof in chemische laboratoria om basen en andere verbindingen te verkrijgen, omdat ze door hun overvloed veel gemakkelijker te verkrijgen en te manipuleren zijn.

Voorbeelden van metaaloxiden

Enkele aanvullende voorbeelden van metaaloxiden zijn:

  • Natriumoxide (Na2O)
  • Kaliumoxide (K2O)
  • Calciumoxide (CaO)
  • Koperoxide (CuO)
  • IJzeroxide (FeO)
  • Loodoxide (PbO)
  • Aluminiumoxide (AlO3)

Niet-metaaloxiden

Oxiden niet metaalachtig zijn die waarin zuurstof wordt gecombineerd met een niet-metalen element, en staan ​​bekend als anhydriden. De meest voorkomende is de kooldioxide (CO2) die we uitstoten in de ademen en dat de planten consumeren om de . uit te voeren fotosynthese.

Deze verbindingen zijn erg belangrijk in biochemie. In tegenstelling tot metalen zijn ze geen goede geleiders van elektriciteit en warmte. Wanneer ze worden gemaakt om te reageren met water, verkrijgen ze: zuren, ook wel oxzuren genoemd.

!-- GDPR -->