We leggen uit wat een vaste stof, een vloeistof en een gas zijn, de specifieke kenmerken van elk en hoe het van de ene toestand naar de andere gaat.
Alle materie komt spontaan voor in een van de drie belangrijkste fysieke toestanden.Wat is een vaste stof, een vloeistof en een gas?
Allemaal materie dat bestaat in de universum bekend wordt gepresenteerd in a fysieke toestand bepaald, afhankelijk van de interne omstandigheden van Energie (die de mate van cohesie van zijn deeltjes bepaalt) en de voorwaarden van temperatuur- en van Druk van de omgeving die het omringt.
Deze verschillende fysieke toestanden zijn wetenschappelijk bekend als: staten van materie aggregatie en drie hoofdstaten worden erkend: de vaste toestand, de vloeistof en de gasvormig, dat wil zeggen vaste stoffen, vloeistoffen en gassen. Er zijn andere bekende staten, zoals: plasma of Bose-Einstein-condensaat, maar ze zijn zeer zeldzaam in ons dagelijks leven, en sommige bestaan alleen in het laboratorium.
Om ons heen vertoont alle materie spontaan een van deze drie fysieke hoofdtoestanden (vast, vloeibaar of gasvormig), maar door de wijziging van zijn fysieke eigenschappen zoals temperatuur en druk, is het mogelijk om het van de ene toestand naar de andere te brengen, altijd door het optellen of aftrekken van energie bij hun deeltjes. Deze procedure staat bekend als het proces van verandering fase of verandering van aggregatietoestand.
Aan de andere kant heeft elke toestand van materie zijn eigen kenmerken en fysieke eigenschappen, afhankelijk van de aard van de materie. substantie waaruit het bestudeerde onderwerp bestaat. We mogen echter nooit de fysieke toestand van materie verwarren met zijn chemische samenstelling: de Water (H2O) behoudt zijn chemische formule zelfs als het in vloeibare, vaste of gasvormige vorm is (stoom-).
De veranderingen tussen de ene fase en de andere veranderen de atomaire samenstelling van de stof helemaal niet (daarom zijn ze dat niet) chemische reacties), maar ze dienen wel om te scheiden mixen, bijvoorbeeld door gebruik te maken van het verschil in fysieke eigenschappen tussen de componenten.
de vaste stoffen
Vaste stoffen verzetten zich actief tegen verandering in vorm en volume.Vaste stoffen zijn gemakkelijk herkenbaar omdat ze zich actief verzetten tegen vorm- en vormverandering. volume, gezien het feit dat de deeltjes heel dicht bij elkaar liggen en erg geordend zijn, en ze een enorme cohesie vertonen waardoor ze heel weinig mobiliteit hebben. Daarom kunnen we de meeste vaste stoffen niet gemakkelijk vervormen. Vaste stoffen hebben altijd de neiging om hun goed gedefinieerde en onveranderlijke structuur te behouden.
Enkele kenmerken van vaste stoffen:
- Ze hebben een specifieke vorm, met goed gedefinieerde grenzen, en ze hebben de neiging om deze te behouden.
- Ze hebben een hoge dikte en een eigen volume.
- Ze kunnen drijven of onderdompelen wanneer ze in een vloeistof worden gegooid.
- Ze zijn min of meer flexibel of rigide, dat wil zeggen, ze laten een bepaalde vervormingsmarge toe (of niet) voordat ze breken.
- Zijn kneedbaar, kneedbaar of bros, afhankelijk van of ze kunnen worden gevormd tot draden, platen of dat ze de neiging hebben om te breken onder voortdurende kracht.
- Ze zijn onsamendrukbaar, bestand tegen fragmentatie en vloeien niet.
Vaste stoffen ontstaan als gevolg van processen van stolling o het invriezen van vloeistoffen, of afzetting (of omgekeerde sublimatie) van gassen. Bovendien kunnen ze worden gesmolten tot vloeistoffen of sublimeren in gassen door de injectie van energie en geschikte drukomstandigheden.
Vloeistoffen
Vloeistoffen kunnen worden opgevat als een tussentoestand tussen de stijfheid van vaste stoffen en de vluchtigheid van gassen. Het belangrijkste kenmerk is het vermogen om te stromen en het feit dat het geen eigen vorm heeft, maar de vorm krijgt van de container die ze bevat. Dit komt omdat hun atomen Ze vertonen een veel lagere cohesie dan die van vaste stoffen, zonder de unie tussen hen volledig te verliezen.
De belangrijkste kenmerken zijn:
- Ze zijn vloeibaar, dat wil zeggen dat ze op een hellend oppervlak kunnen bewegen.
- Ze hebben geen vast vorm- of structuurgeheugen, maar wel een eigen en constant volume. Daarom zijn ze niet erg samendrukbaar.
- Ze hebben oppervlaktespanning (initiële weerstand tegen penetratie) en capillariteit.
- Ze verwijden over het algemeen vóór de warmte en ze krimpen in het aangezicht van kou (behalve water).
- Cadeau viscositeit:, dat wil zeggen, een zekere mate van hechting tussen de deeltjes en weerstand tegen beweging.
Vloeistoffen ontstaan als gevolg van de fusie of het smelten van een vaste stof, of de condensatie Golf vloeibaar maken (extreme compressie) van een gas. Integendeel, om ze in vaste toestand te brengen, is het nodig ze op de een of andere manier te bevriezen of te laten stollen, en om ze in een gas te veranderen, volstaat het om ze te onderwerpen aan verdamping (of verdamping).
de gassen
Gassen vertegenwoordigen de meest vluchtige en minst specifieke toestand van de materie.Ten slotte vertonen gassen de meest vluchtige toestand van materie, waarin de deeltjes verder uit elkaar en verspreid zijn dan in de andere twee toestanden, en ze bewegen veel sneller. De aantrekkingskracht tussen hen is zo laag dat gassen de neiging hebben om uit te zetten om de ruimten die ze bevatten te vullen, en de ruimte tussen hun deeltjes is zodanig dat ze sterk kunnen worden samengedrukt.
De fundamentele kenmerken zijn:
- Ze hebben een zeer lage dichtheid, wat veel compressie mogelijk maakt.
- Ze hebben geen eigen vorm of volume.
- De zwaartekrachten ze hebben praktisch geen invloed op de deeltjes, die met enorme vrijheid bewegen.
- De dichtheid ondergaat belangrijke veranderingen met temperatuur en druk.
- Ze kunnen stromen, net als vloeistoffen.
Gassen zijn het product van verschillende processen van sublimatie van vaste stoffen, of van verdamping van vloeistoffen, en kunnen worden omgezet in de vaste toestand door afzetting en in de vloeistof door condensatie (of liquefactie).